1．意大利科学家使用普通氧分子和特殊的氧离子作用.制造出新型的氧分子O4.它的结构很复杂.下列有关O4的说法不正确的是 ( ) A.O4与O2.O3都是氧的同素异形体 B.合成O4——青夏教育精英家教网—

1．意大利科学家使用普通氧分子和特殊的氧离子作用.制造出新型的氧分子O4.它的结构很复杂.下列有关O4的说法不正确的是 ( ) A.O4与O2.O3都是氧的同素异形体 B.合成O4的反应可看作核聚变反应 C.O4分子存在非极性共价键 D.O4的密度比普通氧分子大 2．下列有机物中.既显酸性.又能发生酯化反应和消去反应的是( ) A.CH3--CH2OH B.HO-CO-CH(OH)-COOH C.CH3-CH=CH-COOH D.CH3-CH2-C(OH)H-COOH 3．当不慎有大量氯气逸出到周围空间时.可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子.该物质最适宜采用的是 ( ) A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3 4．氯胺H2NCl是常用的消毒杀菌剂.主要因为它能水解产生具有显著氧化性的物质.其水解的两种产物应是 ①NH4Cl②HCl③NH4ClO④NH3⑤HClO中的 ( ) A．①② B．②③ C．④⑤ D．③④ 5．1 mol某气态烃能和2 mol HCl加成.其加成产物又可被6molCl2完全取代.该烃可能为( ) A．丙炔 B．丁炔 C．乙炔 D．1.3一丁二烯 6．下列反应.其产物的颜色按红.红褐.淡黄.蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液.并在空气由放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中 ( ) A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 7．CaC2和 MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是 ( ) A．MgC2和 CaC2都能跟水反应生成乙炔 B．C22-的电子式为［C:: C］2- C．CaC2在水中以 Ca2+和 C22一形式存在 D． MgC2的熔点低.可能在 100℃以下 8．硼有两种天然同位素510B和511B.硼元素的相对原子质量为10.80.则硼元素中510B质量分数约为 ( ) A．20% B．80% C．18.5% D．21.5% 9．下列各分子中.所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5 10． 23.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ) A.+6 B.+3 C.+2 D.0 11．能说明BF3分子的4个原子在同一平面中的理由是 ( ) A．B-F键为非极性键 B．任意两个B-F键之间的键角为120 C．三个B-F键的键能相同 D．三个B-F键的键长相等 12．钛被誉为“未来钢铁 .“太空金属 .原因是它的强度大.密度小.抗腐性能好.室温下.它不与水.稀盐酸.稀H2SO4.稀HNO3作用.但易溶于氢氟酸.推测其原因是( ) A．氢氟酸的酸性比其它酸强 B．氢氟酸的氧化性比其它酸强 C．氢氟酸的还原性比其它酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 13．已知甲.乙溶质质量分数与密度的关系如下表: 溶质质量分数甲溶液密度(g/cm3) 乙溶液密度(g/cm3) 1% 0.95 1.02 5% 0.92 1.04 10% 0.90 1.07 甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合.乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后.下列叙述正确的是 A.混合后甲.乙溶液质量分数均大于5% B.混合后乙溶液质量分数大于5%.甲溶液质量分数小于5% C.混合后甲溶液质量分数大于5%.乙溶液质量分数小于5% D.混合后甲.乙溶液质量分数均等于5% 14．水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积常数为: KW =1.0×10-14, KW =2.1×10-14.则下列叙述正确的是 ( ) A. c(H+)随着温度升高而降低 B在35℃时.c(H+)>c(OH-) C 水的电离程度?D 水的电离是吸热的 15.有机物分子中原子间的相互影响会导致物质化学性质的不同.下列各项事实不能说明上述观点的是: A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色.而苯不能 B. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 C. 苯酚能和氢氧化钠溶液反应而乙醇不能 D丙酮(CH3COCH3)分子中的氢比乙烷分子中的氢更容易被卤原子取代 16.按如图甲装置进行实验.若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量.下列叙述不正确的是 ( ) A．E表示生成铜的物质的量 B．E表示反应消耗水的物质的量 C．F表示生成硫酸的物质的量 D．F表示反应生成氧气的物质的量 17．近年查明.二氧化三碳(C3O2)是金星大气层的一个组成部分.下列关于二氧化三碳的说法中错误的是( ) A.结构简式是 O=C=C=C=O B.C3O2.CO.CO2都是碳的氧化物 C.C3O2与CO都可以燃烧生成CO2 D. C3O2与CO2都是碳酸的酸酐 18．三氟化氮(NF3)是无色无味的气体.它可由氨气和氟气反应得到: 下列有关NF3的叙述正确的是( ) A.NF3的氧化性比F2强 B.NF3是离子化合物 C.NF3中N呈-3价 D.NF3分子呈三角锥形第Ⅱ卷 19．把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋.多次浸入蒸馏水中进行分离.请问: (1)该分离方法称为 . (2)怎样证明淀粉未透过半透膜而Br-已经透过半透膜? (3)怎样证明淀粉与NaBr已经分离完全? 20．有四支干燥的小试管中.分别装有少量白色物质.已知该白色物质肯定是碳酸氢铵.碳酸氢钠.碳酸钠或氯化钠中的一种.现通过加热试管中样品和使用蒸馏水.石蕊试液或pH试纸进行鉴定. (1) 该实验的步骤怎样? (2)请思考并填写下表: 白色物质判断依据有关化学方程式碳酸氢铵碳酸氢钠碳酸钠氯化钠 21．某可逆反应为A3C(气).下图中的甲.乙.丙分别表示在不同条件下.生成物C在反应混合物中的体积分数的关系. (1)若甲图中的a.b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况.则曲线表示的是无催化剂时的情况(催化剂一般是指正催化剂). (2)若乙图中的两条曲线分别表示在100℃和200℃时的情况.则可逆反应的正反应是反应. (3)若丙图中的a.b两条曲线分别表示在不同压强时的情况 .则曲线表示的是压强较大时的情况. 22．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如).当加热至一定温度时.它发生如下分解: (异氰酸.其结构是H–N=C=O)能和反应生成.和. (1) 写出和反应的化学方程式.分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标出电子转移的方向和数目. (2)如按上述反应式进行反应.试计算吸收气体所消耗的三聚氰酸的质量? 23． A.B.C.D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒.这四种微粒中均含有相同数目的电子.且共含有三种元素.其中A中含有5个原子核.它们之间有如下的反应关系: (1)A.D的电子式分别为:A .D . (2)B.C.D三种微粒结合质子能力x＞y＞z.(x.y.z分别代表B.C.D中的某一种微粒).则x.y.z分别代表的微粒符号为 x .y .z (3)请分别用离子方程式说明结合质子能力x＞y＞z的判断依据: x＞y: y＞z: 24.将盛有 a molNO2和 b mol NO混合气体的试管倒立于水槽中.再通入 b mol O2.充分反应后试管里剩余的成分及物质的量决定于a与b的关系.请填写下列表格. Aa与b的关系剩余气体成分剩余气体物质的量若a＝b (a-b)/3 剩余O2 25．等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与l00 mL盐酸反应. (l)试分析.欲求标准状况下生成的 CO2的体积时.还需什么数据(用a.b等表示.要注明单位). (2)求标准状况下生成的CO2的体积: 所需数据的取值范围生成CO2的体积盐酸不足时盐酸过量时 (3)若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合.则9.20g固体与盐酸完全反应时.在标准状况下生成CO2气体的体积大于 L.小于 L. 26．有a.b.c三种常见的短周期元素.它们之间两两结合构成化合物X.Y.Z.已知X是由a和b元素按原子个数比为1:1组成的化合物. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据．若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（　　）

A．是一种新的氧化物

B．不可能含有极性键

C．是氧元素的一种同位素

D．是臭氧的同分异构体

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据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构，是一种高能量分子。下列有关O₄的说法正确的是( )

A.相同质量的O₂、O₃、O₄含有相同的质子数

B.O₄和O₂、O₃都属于同分异构体

C.合成O₄的反应可看作核聚变反应，即不属于化学反应

D.O₄分子内存在极性共价键