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    (二)若a.b.c三种元素形成的单质和组成的化合物间反应关系式如下: ①b+cY ②a+cZ ③X+Ym ④X+Zc+n ⑤Y+Zc+n 回答下列各题: (1)最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是 .其充分理由是 . (2) 如果m是一种无色.粘稠的油状液体化合物.则Y.Z分别是 , 写出反应⑤的方程式 . 27． 请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验.要求测定产生的氢气的体积.并检验氯气的氧化性. (1)A极发生的电极反应式是 .B极发生的电极反应式是 . (2)电源.电流表.与A.B两极的正确连接顺序为L→→M. (3)设计上述气体实验装置时.各接口的正确连接依序为 接 . 接A.B接 . 接 . (4)已知饱和食盐水50mL.电流强度为IA.通电为 t min时.测得H2体积为 16.8mL.此时溶液 pH约为 .阿伏加德罗常数表达式NA为 (电子电量为l.6×10-19C, lg3＝0.5) 28． 右图表示的反应关系中.部分产物被略去, X为l mol固体.A.B.C各为l rnol无色气体. B在常温下为液体.D.E.F为气体. G为液体.则(1) 写出化学式 X ,C .(2) 写出化学方程式 A→D F→G (3) 实验室需测定F的式量, 测出的数据常比理论值大.其原因是 (用方程式和必要的文字说明) (4) 工业上合成C, 常用反应物 和 .合成后采用 方法分离出 ,能分离出该物质的原因是 . 29． 将一小块质量为 w g的焦炭和n g O2同时放入一个装有压力表的密闭容器中.压力所示为p0.当容器内充分发生反应后.恢复至原温度.压力表所示为p1 .如果pl是po的m倍.则w应满足的关系式是 ,m的最大值是 . 30． 分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100ml.再通入一定量的CO2.随后分别各取20mL溶液.向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸.在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图: (1)在A情况下.溶质是 ,其物质的量之比为 . (2)在B情况下.溶质是 ,其物质的量之比为 . (3)在A.B两种情况下产生CO2的最大体积各为 mL和 mL (4)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为: . 31．50ml 0.5mol·L-1的盐酸与50ml0.55mol·L-1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.请回答下列问题: (l)从实验装置上看.图中尚缺少的一种玻璃用品是 .由图可知该装置有不妥之处.应如何改正? . (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 . (3)大烧杯上如不盖硬纸板.求得的中和热数值 (填“偏大 “偏小 “无影响 ). (4)实验中改用 60 mL 0.50 mol· L-1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L-1的 NaOH溶液进行反应.与上述实验相比.所放出的热量 .所求中和热 .简述理由 . (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验.测得中和热的数值会 ,用50mL 0.50 mol·L-1的 NaOH溶液进行上述实验.测得的中和热的数值会＿ (均填“偏大 “偏小 “无影响 32．我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量.通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度.水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应. (1)现取某地区的地下水样品25.0毫升.用0.0100摩/升Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶液15.0毫升.试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用水标准. (2)如果每次分析时取的水样都是25.0毫升,为了便于计算.要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度.则Y溶液的摩尔浓度应为多少? 33．为测定固体烧碱中NaOH的质量分数C%是否在80%±2%的范围内(设烧碱中的杂质不与硫酸反应).取Wg样品配成500mL溶液.取出VmL的烧碱溶液用0.2000mol/L H2SO4标准溶液滴定.若要使到达滴定终点时.所滴入的0.2000mol/L H2SO4溶液的毫升数恰好等于C的1/4.则: (1)应取多少毫升待测的样品溶液用于滴定? (2)若希望取用20.00mL待测溶液用于滴定.则所称取的样品的质量W是 g. (3)在题设条件下.若测定的固体烧碱的质量分数在80%±2%的范围内.则滴入的标准硫酸溶液的体积[可用V(H2SO4)表示]是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?绍兴二模）下列说法正确的是（　　）

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    （2012?石家庄二模）氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．σ

    （1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：N≡N 946.0kJ?mol-1、H-H 436kJ?mol-1、N-H 390.8kJ?mol-1，写出以N2（g）和H2（g）为原料合成NH3（g）的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1

    （2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如图1所示：
    ①t1时刻改变的条件为
    升高温度
    升高温度
    ．
    ②t2时刻，恒压充入氦气，t3时刻达到平衡．在图中画出t2时刻后的速率变化图象．
    （3）相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图2所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡．
    ①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为c1、c2，则c1
    ＜
    ＜
    c2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α（A）、α（B），则 α（A）+α（B）
    ＜
    ＜
    1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的
    34
    ，则平衡时容器C中H2的体积分数为
    50%
    50%

    （4）直接供氨式碱性燃料电池（DAFC），以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH3+3O2═2N2+6H2O，则负极的电极反应式为
    2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    ．

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    （2011?昌平区二模）A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅠA族
    第三周期第ⅠA族
    ．
    （2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为
    ．
    （3）D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；若有1mol电子转移，生成Z的物质的量为
    0.5
    0.5
    mol．
    （4）写出实验室制备BA3的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
     △ 
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
     △ 
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．将BA3通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式
    8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-
    8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-
    ．
    （5）已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池负极反应是
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    ．以石墨为电极，用该电池电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）
    13
    13
    ．

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    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族．
    （1）B在周期表中的位置第
    二
    二
    周期，第
    VA
    VA
    族；
    （2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为
    H2SO3、H2SO4
    H2SO3、H2SO4
    ；
    （3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是
    S2-
    S2-
    ＞
    O2-
    O2-
    ＞
    Na+
    Na+
    （用离子符号表示）．
    （4）用电子式表示化合物D2C的形成过程
    ．C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是
    离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）
    离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）
    ．
    （5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3
    ，它与强碱溶液反应的离子方程式是
    NH4++OH-=NH3?H2O
    NH4++OH-=NH3?H2O
    ．
    （6）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）：
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    ．

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    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
     （填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按  4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    ．
    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为
    H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
    H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
    ．用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH=
    13
    13
       （假设电解过程中溶液的体积不变）
    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）?2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）
    ＜
    ＜
     t（ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC2 的转化率：a（ A ）
    ＞
    ＞
    a（ B ）．
    （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有
    cd
    cd
     （填“序号”）．
    a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

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