题目列表(包括答案和解析)
某离子晶体晶胞结构如下图所示,X位于立方体的顶点,Y位于立方体的中心。试分析:
(1)在一个晶胞中有__________个X,个Y,所以该晶体的化学式为 __________ 。
(2)晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角∠XYX角度为_________(填角的度数)。
(15分)下表是长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为 (用对应的元素符号表示)。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
a.分子中含有氢键 b.属于非极性分子
c.含有4个σ键和1个π键 d.该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化
(4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1,该元素可与①形成三角锥形的分子X, X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是
。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中,现象是 ,反应的离子方程式_ 。
(6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.
若已知⑩的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,⑩的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑩原子的配位数为________,该晶体的密度为___ _____(用字母表示)。
下列是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素,试回答下列问题
(1)请写出元素n的基态原子电子排布式 。
(2)第二周期某元素能与元素a形成由4个原子构成的10个电子分子。该分子的中心原子杂化方式为 ,分子的空间构型为 。
(3)第三周期7种主族元素按单质熔点高低的顺序如下左图所示,其中序号“7)代表
(填元素符号);其中电负性最大的是 (填下左图中的序号)。
(4)i单质晶体中原子的堆积方式如上右图甲所示,其晶胞特征如上右图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如上右图丙所示。则:晶胞中i原子的配位数为 ,一个晶胞中i原子的数目为 。
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