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    (三)实验用品及试剂: (1)仪器和用品: (2)试剂:指示剂 .浓度为7.5×10-3mol/L标准碘溶液.蒸馏水等 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4?7H2O），过程如下：

    （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是
    ACD
    ACD
    ；
    A．品红溶液     B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：
    4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
    4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
    ；
    （3）过程③中，需加入的物质是
    Fe
    Fe
    ；
    （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有
    蒸发皿、玻璃棒
    蒸发皿、玻璃棒
    ；
    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的
    C
    C
    （填选项序号）；
    A．稀硫酸         B．CaCO3       C．NaOH溶液
    （6）过程⑥中，将溶液Z加热到70-80℃，目的是
    促进Fe3+的水解
    促进Fe3+的水解
    ；
    （7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．
    ①用分析天平称取2.700g样品；
    ②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；
    ③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n；
    则该聚铁样品中铁元素的质量分数为
    31.1%
    31.1%
    ．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）

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    实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4?7H2O），过程如下：

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    （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ；
    A．品红溶液     B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为： ；
    （3）过程③中，需加入的物质是 ；
    （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有 ；
    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的 （填选项序号）；
    A．稀硫酸         B．CaCO3       C．NaOH溶液
    （6）过程⑥中，将溶液Z加热到70-80℃，目的是 ；
    （7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．
    ①用分析天平称取2.700g样品；
    ②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；
    ③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n；
    则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 ．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）

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    实验室有CuO和铜粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

    实验方法

    实验过程中反应的化学方程式

    实验所选用仪器的编号

    实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）

    1

     

     

     

    2

     

     

     

    实验可能用到的主要仪器：①托盘天平  ②启普发生器  ③硬质玻璃管  ④泥三角  ⑤烧杯⑥坩埚  ⑦酒精灯  ⑧玻璃棒  ⑨漏斗  ⑩干燥管

    实验可能用到的试剂：a.锌粒  b.稀硫酸  c.氯化钠溶液  d.浓硫酸

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    实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

    实验可能用到的主要仪器：

    ①托盘天平  ②启普发生器  ③硬质玻璃管  ④泥三角  ⑤烧杯  ⑥坩埚  ⑦酒精灯  ⑧玻璃棒  ⑨漏斗  ⑩干燥管

    实验可能用到的试剂：

    a.锌粒  b.稀硫酸  c.氯化钠溶液  d.浓硫酸

    实验方法

    实验过程中所发生反应的化学方程式

    实验所用仪器（用编号表示）

    实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）

    1

     

     

     

    2

     

     

     

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    （14分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    (1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是         ；
    A．品红溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液   D．溴水
    (2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：                           ；
    (3)过程③中，需加入的物质是                  ；
    (4)过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有
                                          ；
    (5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的        (填选项序号)；
    A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液
    (6)过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是                           ；
    (7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.00g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为2.33g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为          。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

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