Fe³⁺和I^－在水溶液中的反应如下：2I^－＋2Fe³⁺2Fe²⁺＋I₂(水溶液)

(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K＝________．

当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡________移动(选填“向右”“向左”“不”)．

(2)上述反应的正向反应速率和I^－，Fe³⁺的浓度关系为：v＝K[c(I^－)]^m[c(Fe³⁺]ⁿ(K为常数)

通过所给的数据计算得知：

在v＝K[c(I^－)]^m[c(Fe³⁺]ⁿ中，m，n的值为________

I^－浓度对反应速率的影响________Fe³⁺浓度对反应速率的影响．(选填“大于”“小于”“等于”)

Fe³⁺和I^－在水溶液中的反应如下：2I^－＋2Fe³⁺2Fe²⁺＋I₂(水溶液)

(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K＝________．

当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡________移动(选填：向右、向左、不)．

(2)上述反应的正向反应速率和I^－、Fe³⁺的浓度关系为v＝K[C(I^－)]^m[C(Fe³⁺)]ⁿ(K为常数)

通过所给的数据计算得知：

在v＝K[C(I^－)]^m[C(Fe³⁺)]ⁿ中，m、n的值为

[　　]

I^－浓度对反应速率的影响________Fe³⁺浓度对反应速率的影响．(选填小于、大于、等于)

（每空2分，共22分）

I.实验测得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：

（1）该反应的化学方程式：                           

（2）0→t₂时间段内反应速率增大的原因是：               ，

（3）t₂→t时间段内反应速率减小的原因是：                                     ，

（4）图中阴影部分“面积”表示t₁→t₃时间里                    。

Ａ．Mn²⁺物质的量浓度的增大           B．Mn²⁺物质的量的增加 

C．SO₄^2-物质的量浓度                  D．MnO₄^-物质的量浓度的减小

II. 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如上图甲可观察                  ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是                。

（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为           ，实验中需要测量的数据是                                 

（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

①放出V/3 mL气体时所需时间为           min。

② 该H₂O₂溶液的浓度为                    

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为        >     >      >