（2009?梅州模拟）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），实验方案是
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？发生反应的离子方程式为．

已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：．
（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：．
（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）

溶解

析出

Ag⁺+Cl^-
一定温度下，水溶液中银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl^-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10
现把氯化银（足量）分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中；③1 000mL 0.1mol?L^-1的氯化铝溶液中；④100mL 0.01mol?L^-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答）．在0.1mol?L^-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到mol?L^-1．

（2012?成都模拟）已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl^-（aq）下列说法不正确的是（　　）

（1）配制FeSO₄溶液时，常加入少量铁粉，目的是；常加入少量H₂SO₄，目的是
（2）泡沫灭火剂包括Al₂（SO₄）₃溶液（约1mol?L^-1）、NaHCO₃溶液（约1mol?L^-1）及起泡剂．使用时发生的化学反应的离子方程式是．
（3）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸是黑色固体．AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体．
①写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：
②白色固体转化成黑色固体的原因是：
（4）已知下列物质在20℃下的K_sp如下，试回答下列问题：

化学式	①AgCl	②AgBr	③Ag2S	④Ag2CrO4
Ksp	2.0×10-10	5.4×10-13	2.0×10-48	2.0×10-12

①20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）．
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cl-)

=．

已知AgCl （s）?Ag⁺+Cl^-，平衡时，c（Ag⁺）?c（Cl^-）=Ksp，过量氯化银分别投入①100mL水  ②24mL 0.1mol?L^-1NaCl  ③10mL 0.1mol?L^-1MgCl₂  ④30mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液中，溶液中c（Ag⁺）大小顺序为（　　）