（2013?番禺区模拟）工业合成氨的反应为：N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H＜0某实验将3.0mol N
2（g）和4.0mol H
2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T
1下反应．测得H
2的物质的量随反应时间的变化如图所示．
（1）反应开始3min内，H
2的平均反应速率为
0.080mol/（L?min）
0.080mol/（L?min）
（2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）
2.0×102 （L/mol）2
2.0×102 （L/mol）2
．
（3）仅改变温度为T
2（ T
2小于T
I）再进行实验，请在答题卡框图中画出H
2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图
．
（4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C+H
2O（g）
CO+H
2；②CO+H
2O（g）
CO
2+H
2；
已知CO（g）+
O
2（g）═CO
2（g）△H=-283.0KJ/mol；
H
2（g）+
O
2（g）=H
2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
写出上述CO与H
2O（g）反应的热化学方程式：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol
（5）合成氨工业中，原料气（N
2，H
2混有少量CO，NH
3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：
CH
3COO[Cu（NH
3）
2]+CO+NH
3?CH
3COO[Cu（NH
3）
3]?CO△H＜0写出提高CO吸收率的其中一项措施：
增大压强、降低温度、通入氨气或分离出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任写一点）
增大压强、降低温度、通入氨气或分离出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任写一点）
．
（2010?北京）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合
用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（ ）