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    1] (1)Zn-2e-＝Zn2+ 2NH4++2e-＝2NH3↑+H2↑ (3)①向小烧杯中加入一定量的蒸馏水.充分搅拌.然后过滤.将滤液移入蒸发皿中.加热蒸发结晶. ②实验步骤:取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液.取少许溶液.加入少量NaOH溶液后加热.将湿润的红石蕊试纸放在试管口 实验现象:试纸变蓝 有关离子方程式:NH4++OH-NH3↑+H2O ③加热法 ④坩埚.酒精灯等 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图：
    （1）如果把电键K接A，这一装置形成
     
    装置，Zn（1）极是
     
    极，其电极反应式是
     
    ；
    （2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成
     
    装置，Zn（1）极是
     
    极，该装置发生反应的总化学方程式是
     
    ；
    （3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn（2）极上发生的腐蚀属于
     
    ，被腐蚀的金属是
     
    ，Zn（1）极发生的腐蚀主要属于
     
    ．

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    已知：在25时H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5
    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”或“不变”）
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    ．当升高温度时，C（OH-）将
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”“不变”）；
    （3）0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为
    小于
    小于
    ，a与b的关系为
    大于
    大于
    （填“大于”“小于”“等于”）；
    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）
    小于
    小于
     c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
    （6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol?L-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中
    Cd2+、Zn2+
    Cd2+、Zn2+
    能生成沉淀，原因是
    [OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
    [OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．

    （KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
    （8）取10mL 0.5mol?L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
    1×10-12
    1×10-12
    ．

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    二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    CuS

    ZnS

    MnS

    FeS

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    6.7

    8.0

    ≥–0.42

    ≥2.5

    ≥7

    ≥7

    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为                                                         

    （2）滤渣A的主要成分是                         。

    （3）加入MnS的目的是除去                     杂质。

    （4）碱性锌锰电池中总反应式:Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH+Zn(OH)2

    MnO2参与的电极反应方程式为                         。

    （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有                  （写出两种）。

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    （11分）（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有     和     。
    （2）锌与盐酸反应速率可以通过观察        进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是      或     。
    （3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

    时间/min
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    体积/mL
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
    ①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
    ②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为____________。
    ③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因                         。

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    下列关于反应能量的说法正确的是(    )

    A.Zn(s)+CuSO4(aq)====ZnSO4(aq)+Cu(s)；ΔH=-216 kJ·mol-1, E反应物＜E生成物

    B.CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)；ΔH=+178.5 kJ·mol-1, E生成物＜E反应物

    C.HI(g) ====H2(g)+I2(s)；ΔH=-26.5 kJ·mol-1,1 mol HI在密闭容器中分解达平衡后放出26.5 kJ的能量

    D.H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l)；ΔH=-57.2 kJ·mol-1,含1 L 1mol·L-1的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.2 kJ

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