1] A 浓盐酸 NaBr或KBr溶液 B 稀硫酸或盐酸 还原性H2S>HI C 硫酸 亚硫酸钠 品红溶液 (2)把蘸有碱液的棉团放在试管口处 甲 盐酸 丙 石蕊溶液 饱和Na2CO3溶液或氨化饱和食盐水 苯酚钠溶液 硅酸钠溶液或偏铝酸钠溶液 石灰水 漂白粉溶液 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净,不久会出现红褐色锈斑.则铁锅的锈蚀属于
 
腐蚀(填“析氢”或“吸氧”);该腐蚀正极的电极反应式为
 

(2)氯化铁水溶液呈
 
性,原因是(用离子方程式表示):
 
.把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
 
.实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的
 
中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,
(3)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸(以下填空分别用a、b、c表示)
①当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是
 

②同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是
 

③当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
 

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下列溶液中物质的量浓度为1mol?L-1的是(  )

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某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知该反应中H2O2 只发生了如下过程:H2O2→O2
(1)该反应应选择的酸是:
C
C
(填序号).
A.盐酸    B.浓硫酸    C.稀硫酸    D.醋酸.
(2)该反应中发生还原反应的过程是:
MnO4-
MnO4-
Mn2+
Mn2+

(3)写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2

(4)如果上述反应中有6.72L(标准状况.)气体生成,转移的电子数为
0.6
0.6
mol.
(5)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为
KHCO3
KHCO3

(6)H2O2还有“绿色氧化剂”的美称,阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
H2O2是氧化剂,其产物是H2O,H2O没有毒性及污染性
H2O2是氧化剂,其产物是H2O,H2O没有毒性及污染性

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用100mL 10mol?L-1的浓盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,被氧化的HCl的物质的量(  )

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下列溶液中物质的量浓度为1mol?L-1的是(  )

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