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    1] 氯水中的盐酸中和了NaOH.使溶液的pH减小到8.2以下 NaOH溶液 pH试纸 玻璃棒 向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH＞8.2 滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确.如溶液仍为无色说明推测①正确 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．
    Ⅰ．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
    （1）在100mL、18mol?L-1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是______
    A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
    （2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是______，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为______．
    A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
    （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为______．
    Ⅱ．用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为______．
    （2）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式______．在①处包有的固体物质可能是
    a．MnO2        b．KmnO4       C．KCl              d．Cu
    （3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象是______．

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    小明等同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：

    1．在5只250mL烧杯分别加入浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。

    2．在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。

             

    3．接通电源，仔细观察现象。

    现象1：五个灯泡都亮起来。

    结论：                                                             。

    现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。

    结论：                                                             。

    思考：

    1．酸、碱、盐溶液导电与金属导电的原理是否相同，为什么？

    2．同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。在本实验中，采取了哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？（写出三条即可）                                      。

    3．小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？

                                                                                。

    4．为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.1mol·L－1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度       0.1mol·L－1（选填＞、＜、＝）。

    5．同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，                 是强电解质，                 是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中。接通电源，可以观察到的现象是：

    A．与混合前无任何区别。

    B．5只灯泡都亮起来，亮度完全相同。

    C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮。

    D．5个灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮。

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    下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是________(填序号)

    A、用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

    B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量

    C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

    D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应

    E、配制1mol?L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水

    F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

    G、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

    H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

    I、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

    J、实验室保存少量液溴和白磷常用水封

    (2)某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体．

    ①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有________．

    ②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于________．

    (3)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气．在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有(填序号)．

    (4)碱式氯化铜(不溶于水的绿色结晶)是一种农药，化学式为：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O．为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验

    ①取ag碱式氯化铜的晶体制成粉末．

    ②将晶体加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价)，冷却后称其质量为bg．

    ③另取ag碱式氯化铜的晶体，溶于足量硝酸中，得到溶液．

    ④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体，称量为cg．

    若以上操作均正确，试回答下列问题：

    A、将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是________(填仪器名称)．以上四步中，用到玻璃棒的步骤有________(填序号)

    B、步骤②灼烧后得到的固体应为：________．

    C、步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→________→________→晾干→称量

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    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
    D
    D
    ．
    A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
    C
    C
    ．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
    ①
    NH3?H2O
    NH3?H2O
    和
    NH4+
    NH4+
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②
    NH4+
    NH4+
    和
    H+
    H+
    两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．

    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
    氯化铵
    氯化铵
    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）
    A
    A
    ．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
    NH4Cl和HCl
    NH4Cl和HCl
    ．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
    ＜
    ＜
    c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）
    =
    =
    c（Cl-）．

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    （1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

    ①滴定管如图所示，用       滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。

    ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

    实验编号

    待测HCl溶液的体积(mL)

    滴入NaOH溶液的体积(mL)

    1

    20.00

    23.00

    2

    20.00

    23.10

    3

    20.00

    22.90

     

    该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。

    ③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：

    A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

    B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

    D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

    （2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

    请回答下列问题： 

    ①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。

    ②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。 

    ③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

     

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