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    在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    明明同学欲探究一块棕黑色块状固体的主要成分（仅由两种元素组成）．将该固体溶于稀盐酸后，有气体A放出，并得到浅绿色溶液B．A在空气中充分燃烧，又得到无色有刺激性气味的气体C，该气体能使品红溶液褪色．向B溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，可先得到白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
    根据上述实验现象回答：
    （1）该棕黑色块状固体的主要成分是（写化学式）______．
    （2）请另外写出两个有气体C生成的氧化还原反应方程式：
    ①______ SO2

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    （16分）某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。

    操作
    		现象
    a．用干燥洁净的烧杯取约10 mL浓硝酸，加热。
    		 
    b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。
    		红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。
    （1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。
    ①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有     性。
    ②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，写出反应的化学方程式             。
    （2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。小组同学为了研究助燃气体是O2还是NO2，设计了以下实验。
    Ⅰ.制取NO2气体。
    ①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。

    ②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出这两种盐的化学式          。
    Ⅱ.探究实验。
    实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。
    实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
    ①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式     。
    ②试分析：是否需要增加带火焰的木炭与纯净O2反应的实验      。
    ③通过实验探究，你认为助燃气体是什么，简述理由     。

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    （16分）某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。
    操作
    		现象
    a．用干燥洁净的烧杯取约10 mL浓硝酸，加热。
    		 
    b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。
    		红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。
    （1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。
    ①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有     性。
    ②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，写出反应的化学方程式             。
    （2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。小组同学为了研究助燃气体是O2还是NO2，设计了以下实验。
    Ⅰ.制取NO2气体。
    ①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。

    ②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出这两种盐的化学式          。
    Ⅱ.探究实验。
    实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。
    实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
    ①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式     。
    ②试分析：是否需要增加带火焰的木炭与纯净O2反应的实验      。
    ③通过实验探究，你认为助燃气体是什么，简述理由     。

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    （2008?揭阳二模）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
    ①称量a g样品，置于烧杯中；
    ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…
    请根据上面叙述，回答：
    （1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
    CFG
    CFG
    （填字母）．

    （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
    ．
    （3）洗涤是洗去附着在沉淀上的
    NH4+、Cl-、OH-
    NH4+、Cl-、OH-
    （写离子符号），洗涤沉淀的操作是
    向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次
    向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次
    ．
    （4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g；再次加热并冷却室温称量其质量为m2g，且m1-m2=0.3，接下来的操作应当是
    继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超0.1g
    继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超0.1g
    ．
    （5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为
    (W2-W1)g×
    112
    160
    ×
    250
    25
    a g
    ×100%
    (W2-W1)g×
    112
    160
    ×
    250
    25
    a g
    ×100%
    ．（列出算式，不需化简）
    （6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？
    正确
    正确
    （填正确或错误）；请说明理由：
    FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响．
    FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响．
    ．

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    中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：

    A + B → C + D + H2O。

    请按要求填空：

    （1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是                  ，鉴别这两种气体不能选用的试剂是           。

    a．BaCl2溶液　     b．KMnO4溶液       c．品红溶液　　　d．酸化的Ba(NO3)2溶液

     向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是                                          ，此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是                                           。

    （2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色。若被还原的B的物质的量为2 mol 时，产生C气体的体积是          L（标况）。将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因

                                                                                 。

    （3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一。C发生水解反应的离子方程式是                                        。

    （4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阴离子的方法是                                                                                 （简述操作过程及结论）。

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