4．在25℃时.向体积为V.pH=a的盐酸中滴加体积为10V.pH=b的NaOH溶液.所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+).则此时(a+b)为 A．15 B．14 C．13 D．不能确——青夏教育精英家教网—

4．在25℃时.向体积为V.pH=a的盐酸中滴加体积为10V.pH=b的NaOH溶液.所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+).则此时(a+b)为 A．15 B．14 C．13 D．不能确定【查看更多】

25℃时，0.1mol?L^-1的某酸HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰，请回答下列问题：
（1）HA是

弱

酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式

HA?H⁺+A^-

．
（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是

B

（填字母）．
A.

c(H+)

c(HA)

B.

c(HA)

c(A-)

C．c（H⁺）?c（OH^-） D．c（OH^-）
（3）向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H₂

A

．
A．HA多 B．盐酸多 C．二者一样多 D．无法判断
（4）将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合，所得混合溶液的pH如下表：

实验编号	HA溶液体积（mL）	NaOH溶液体积（mL）	混合溶液的pH
甲	20.00	20.00	a
乙	20.00	V	7
丙	20.00	10.00	＜7

①请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
a

＞

7；V

＜

20.00；丙组混合液中：c（HA）

＜

c（A^-）
②用离子方程式表示甲组混合液pH=a的原因

A^-+H₂O?HA+OH^-

．
③乙组混合液中各种离子浓度大小关系为

c（A^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．

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25℃时，0.1mol?L^-1的某酸HA溶液中

=10¹⁰，请回答下列问题：
（1）HA是______酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式______．
（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是______（填字母）．
A.

B.

C．c（H⁺）?c（OH^-） D．c（OH^-）
（3）向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H₂______．
A．HA多 B．盐酸多 C．二者一样多 D．无法判断
（4）将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合，所得混合溶液的pH如下表：

实验编号	HA溶液体积（mL）	NaOH溶液体积（mL）	混合溶液的pH
甲	20.00	20.00	a
乙	20.00	V	7
丙	20.00	10.00	＜7

①请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
a______7；V______ 20.00；丙组混合液中：c（HA）______c（A^-）
②用离子方程式表示甲组混合液pH=a的原因______．
③乙组混合液中各种离子浓度大小关系为______．

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（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.3×10^—1	1.8×10^—5	4.9×10^—10	K₁=4.3×10^—7 K₂=5.6×10^—11

①等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为
（填序号）。
②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L^—1CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^—1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是。反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^—） c（SCN^—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。
a. c(CH₃COO^－) b. c(H⁺) c. K_wd. 醋酸电离平衡常数
（2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是（填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为（填化学式）沉淀。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L^—1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是。
② 当线路中有0.1 mol电子通过时，极增重________g

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（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.3×10^—1	1.8×10^—5	4.9×10^—10	K₁=4.3×10^—7 K₂=5.6×10^—11

①等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为

（填序号）。

②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L^—1CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^—1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是。反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^—） c（SCN^—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。

a. c(CH₃COO^－) b. c(H⁺) c. K_wd. 醋酸电离平衡常数

（2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是（填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为（填化学式）沉淀。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L^—1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

① 甲烷燃料电池的负极反应式是。

② 当线路中有0.1 mol电子通过时，极增重________g

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（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.3×10^—1	1.8×10^—5	4.9×10^—10	K₁=4.3×10^—7 K₂=5.6×10^—11

①等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为
（填序号）。
②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L^—1CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^—1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是。反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^—） c（SCN^—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。
a. c(CH₃COO^－) b. c(H⁺) c. K_wd. 醋酸电离平衡常数
（2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是（填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为（填化学式）沉淀。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L^—1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是。
② 当线路中有0.1 mol电子通过时，极增重________g

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