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    把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份.一份用bmolNaOH刚好把NH3全部赶出.加一份与BaCl2溶液完全反应.消耗c mol BaCl2则原溶液中[NO3-]为(mol·L-1) A. B. C. D. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：

    请回答：

    (1)混合物中是否存在FeCl2________(填“是”或“否”)；

    (2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填“是”或“否”)，你的判断依据是________．

    (3)写出反应⑤的离子反应方程式；________．

    (4)请根据图中数据分析，原固体混合物中一定含有的物质为________(写化学式)，不写计算过程．

    (5)把AlCl3溶液加热浓缩蒸干，不能得到较纯的A1Cl3晶体，请你设计一个可行的简易实验从溶液中得到较纯的AlCl3结晶：________．

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    某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：

    请回答：

    (1)混合物中是否存在FeCl2________(填“是”或“否”)；

    (2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填“是”或“否”)，你的判断依据是________．

    (3)写出反应⑤的离子反应方程式；________．

    (4)请根据图中数据分析，原固体混合物中一定含有的物质为________(写化学式)，不写计算过程．

    (5)把AlCl3溶液加热浓缩蒸干，不能得到较纯的AlCl3晶体，请你设计一个可行的简易实验从溶液中得到较纯的AlCl3结晶：________．

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    （2012?延边州模拟）如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应元素．

    请回答下列问题：
    （1）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．分子中含有氢键
    B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个σ键和1个π键
    D．该氢化物分子中元素②原子采用sp2杂化
    （2）科学发现，②、⑤、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图2所示（图中②、⑤、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
    MgNi3C
    MgNi3C
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）a：比较②、③、④三种元素第一电离能大小，由小到大排列的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    （用元素符号表示）．
    b：比较④、⑥、⑦、⑧四种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为
    O＞Cl＞S＞Al
    O＞Cl＞S＞Al
    （用元素符号表示）．
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：
    先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
    先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
    ；反应过程中的离子方程式为
    Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    ．
    （5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，该金属的密度为
    		2
    a
    8d3
    		2
    a
    8d3
    g?cm-3．（该金属原子的质量为a g）

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    （2011?兖州市三模）I．A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图1所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置
    第四周期、第Ⅷ族
    第四周期、第Ⅷ族
    ，
    （2）写出反应④的离子方程式
    2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
    2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
    ．
    （3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：
    NH4++H2O NH3?H2O+H+
    NH4++H2O NH3?H2O+H+
    ．
    II．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图2所示．
    （1）电解池阳极的电极反应分别是①
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ； ②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是：CH4+4
    CO
    2-
    3
    -8e-=5CO2+2H2O
    ①正极的电极反应是
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    ．
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是
    CO2
    CO2
    ．
    （3）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）
    11.2
    11.2
     L．

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    （1）已知：加热时NH4++OH-=NH3↑+H2O．把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3 的混合液分为两等份：一份加入bmol 烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需加入含c molBaCl2的溶液，使沉淀反应刚好完全，则原溶液中NO3ˉ的物质的量浓度是______（用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数的值）______（用含a、b、c、NA的代数式表示）．
    （3）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是______．
    （4）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是______．

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