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    在下列数量的物质中.含原子数最高的是( ) A.0.4mol O2 B.标况下5.6LCO2 C.40C时5.4mL水 D.10g氖 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素的名称为
    氟
    氟
    ，E的电子排布式为
    ls22s22p63s1
    ls22s22p63s1
    ；
    （2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是
    Al3+
    Al3+
    （填离子符号）；
    （3）BA4的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ，B、C两元素形成的非极性分子的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ；
    （4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H2的化学方程式为
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ，可以相互反应生成O2的化学方程式为
    2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
    ；
    （5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是
    ①③⑤
    ①③⑤
    （填序号）
    ①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子
    ②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
    ③甲中中心原子采取sp2杂化
    ④乙在一定条件下可以分解生成甲
    ⑤甲分子中极性键的极性向量和为零．

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    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是
    第三周期第ⅡA族
    第三周期第ⅡA族
    ，乙物质的化学式是
    Na2O2
    Na2O2
    ?
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
    O＜N＜Al＜Mg＜Na
    O＜N＜Al＜Mg＜Na
    ．
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
    镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应
    镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应
    ．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
    10-4：1
    10-4：1
    ．
    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    ．
    （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近
    C
    C
    ．
    A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
    （4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
    △H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，总容积为1.0L．
    ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是
    BC
    BC
    ：
    A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
    B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
    ②求算此平衡体系的平衡常数K=
    10
    10
    ；
    ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将
    逆向
    逆向
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是
    原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
    1.00
    0.9
    =1.2L，所以：Q=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    =
    (
    0.2
    1.2
    )2
    (
    0.68
    1.2
    )(
    0.2
    1.2
    )3
    =10.59＞10，平衡逆向移动
    原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
    1.00
    0.9
    =1.2L，所以：Q=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    =
    (
    0.2
    1.2
    )2
    (
    0.68
    1.2
    )(
    0.2
    1.2
    )3
    =10.59＞10，平衡逆向移动
    ．
    ④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
    ．

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    A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
    （1）B元素在元素周期表中的位置是第
    三
    三
    周期
    IA
    IA
    族．
    （2）画出D元素的原子结构示意图
    ．
    （3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是
    H2O
    H2O
    （举一例、填化学式，下同）、离子是
    OH-
    OH-
    ．
    （4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是
    共价键
    共价键
    ．
    （5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    ．

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    A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
    （1）C元素在周期表中的位置
    第三周期，第VIIA族
    第三周期，第VIIA族
    ．
    （2）A元素与水反应的离子方程式是
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ．
    （3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
    Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
    Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
    ．
    （4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
    不同
    不同
    ．（填“相同”或“不同”）
    （5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
    B（s）+O2=BO2（g）；△H=-296.8kj?mol-1
    2BD2（s）+O2（g）2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
    则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为
    △H=+395.1kJ/mol
    △H=+395.1kJ/mol
    ．
    （6）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．如图（1）所示，电池中正极的电极反应式为
    O2+2H20+4e-=4OH-
    O2+2H20+4e-=4OH-
    ．
    （7）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）2NGH3（g）；△H=-92.4kJ/mol

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图（2）所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是
    加压
    加压
    ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
    t2-t3
    t2-t3
    ．
    ②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为
    4
    a2
    4
    a2
    ．

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