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    将Na2O2.NaHCO3混合均匀的粉末等质量分为两份.其中一份加入足量盐酸.放出气体2.24L.将气体通入另一份混合物中充分反应后.气体体积变为2.016L.则原混合物中Na2O2.NaHCO3的物质的量之比可能为( ) A.3:2 B.2:1 C.8:1 D.2:9 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．

    已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

    （1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ，①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-

    ②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
    Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

    （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是
    Na、Na2O2或NaH
    Na、Na2O2或NaH
    ．

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    将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（　　）
    A、生成白色沉淀B、生成红褐色沉淀和有气泡产生C、溶液变红D、无变化

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    （2012?洛阳二模）下列离子方程式正确的是（　　）

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    下列说法中，正确的是（　　）
    A、单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池B、将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C、溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D、氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液

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    将Na2O2投入Fe2（SO4）3溶液中，可观察到的现象是（　　）
    A、生成白色沉淀B、生成红褐色溶液C、有气泡产生D、无现象

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