将m mol Na2O2和n mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热至250℃.让其充 分反应后排出气体. (1)分析m与n不同比值进行反应时.容器内固体成分和排出气体的成分. (2)当排出气体只有二种成分时.m与n的比值. (3)当排出气体含H2O(g)和O2两种成分且物质的量相等时.m与n比值? 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

 将m mol Na2O2和n mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应后排出气体。

 (1)分析m和n按不同比值进行反应时,容器内固体成分与排出气体成分的5种情况填写在下表中(设只有当CO2与Na2O2反应完后,H2O才与Na2O2反应)。

序号

m/n

固体成分

排出气体物质成分

<1/2

Na2CO3

 

=1/2

Na2CO3

O2、H2O

1/2<m/n<1

 

 

=1

 

 

>1

Na2CO3、NaOH、Na2O2

 

(2)当排出气体只含H2O(g)和O2两种成分且物质的量相等时,则原固体混合物中:

mn=            

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m mol Na2O2n mol NaHCO3固体混合物放在密闭容器中加热至250℃,使其充分反应后排出气体。(1)试分析讨论mn的比值跟容器内剩余固体的成分、排出气体的成分之间的关系,填写下表:

 

m/n

剩余固体成分

排出气体成分

1

 

Na2CO3

O2CO2H2O

2

 

 

3

1

 

 

4

1

 

 

5

 

Na2CO3NaOHNa2O2

 

2)当排出气体只含等物质的量的O2H2O(气)时,原固体混合物中Na2O2NaHCO3的物质的量之比为       

 

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m mol Na2O2n mol NaHCO3固体混合物放在密闭容器中加热至250℃,使其充分反应后排出气体。

1)试分析讨论mn的比值跟容器内剩余固体的成分、排出气体的成分之间的关系,填写下表:

 

m/n

剩余固体成分

排出气体成分

1

 

Na2CO3

O2CO2H2O

2

 

 

3

1

 

 

4

1

 

 

5

 

Na2CO3NaOHNa2O2

 

2)当排出气体只含等物质的量的O2H2O()时,原固体混合物中Na2O2NaHCO3的物质的量之比为       

 

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m mol Na2O2n mol NaHCO3固体的混合物放在密闭容器中加热至250,使其充分反应后排出气体。

    (1)试分析讨论mn的比值跟容器内剩余固体的成分,排出的气体的成分之间的关系,填写下表:

 

m/n

        剩余固体成分

排出的气体

(1)

 

Na2CO3

O2CO2H2O()

(2)

1/2

 

 

(3)

1/2m/n1

 

 

(4)

1

 

 

(5)

 

Na2CO3NaOHNa2O2

 

    (2)当排出的气体只含O2H2O()且它们的物质的量相等时原固体混合物中Na2O2NaHCO3的物质的量之比为________写出其推算过程。

 

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m mol Na2O2n mol NaHCO3固体的混合物放在密闭容器中加热至250,使其充分反应后排出气体。

    (1)试分析讨论mn的比值跟容器内剩余固体的成分,排出的气体的成分之间的关系,填写下表:

 

m/n

剩余固体成分

排出的气体

 

Na2CO3

O2CO2H2O()

 

 

m/n1

 

 

1

 

 

 

Na2CO3NaOHNa2O2

 

    (2)当排出的气体只含O2H2O(),且它们的物质的量相等时,原固体混合物中Na2O2NaHCO3的物质的量之比为________,写出其推算过程。

 

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