因发生化学反应而使溴水褪色的( ) ①SO2 ②NaOH ③苯 ④ ⑤Na2SO3 A.除②③ B.全部 C.除③ D.除①③⑤ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某校化学兴趣小组为研究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO2的部分化学性质,进行如下实验.该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染.经过同学们的讨论以及老师的指导,该小组设计了图所示的装置并进行实验.
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为______;
(2)请写出玻璃导管的作用______(只写一点就可);
(3)对试管A进行加热,发现D试管中有气泡逸出,品红溶液很快褪色,但最终未见C试管中氢氧化钡溶液出现浑浊,为探究C试管中未出现浑浊的原因,该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据:
物质溶解度物质溶解度
Ca(OH)20.173Ba(OH)23.89
CaCO30.0013BaSO30.016
Ca(HCO3216.60
请你应用类比研究方法帮他们预测C试管未出现浑浊的原因:______;
(4)为验证C试管中溶液的组成,进行了下列实验,请你帮助完成下列实验报告:
实验方案现象
方案1:取少量溶液于试管中,加入稀盐酸,加热,用①______检验产生的气体.②______
方案2:取少量溶液于试管中,加入③______溶液并观察现象.④______
(5)实验完毕,取下试管B并加热,可观察的现象是______,该实验可以达到的目的是______;
(6)试管D用于吸收多余的SO2,向吸收SO2后的混合溶液中加少许溴水,振荡后溶液变为无色,写出加溴水后褪色反应的离子方程式.______.

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(2012?开封一模)某校化学兴趣小组为研究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO2的部分化学性质,进行如下实验.该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染.经过同学们的讨论以及老师的指导,该小组设计了图所示的装置并进行实验.
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)请写出玻璃导管的作用
防止B中的液体倒吸
防止B中的液体倒吸
(只写一点就可);
(3)对试管A进行加热,发现D试管中有气泡逸出,品红溶液很快褪色,但最终未见C试管中氢氧化钡溶液出现浑浊,为探究C试管中未出现浑浊的原因,该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据:
物质 溶解度 物质 溶解度
Ca(OH)2 0.173 Ba(OH)2 3.89
CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016
Ca(HCO32 16.60
请你应用类比研究方法帮他们预测C试管未出现浑浊的原因:
生成了溶解度较大的亚硫酸氢钡
生成了溶解度较大的亚硫酸氢钡

(4)为验证C试管中溶液的组成,进行了下列实验,请你帮助完成下列实验报告:
实验方案 现象
方案1:取少量溶液于试管中,加入稀盐酸,加热,用①
湿润的品红试纸
湿润的品红试纸
检验产生的气体.
试管中有气泡生成,品红试纸褪色
试管中有气泡生成,品红试纸褪色
方案2:取少量溶液于试管中,加入③
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液并观察现象.
试管中出现浑浊
试管中出现浑浊
(5)实验完毕,取下试管B并加热,可观察的现象是
溶液由无色恢复为红色
溶液由无色恢复为红色
,该实验可以达到的目的是
二氧化硫和有色物质生成的无色物质是不稳定的
二氧化硫和有色物质生成的无色物质是不稳定的

(6)试管D用于吸收多余的SO2,向吸收SO2后的混合溶液中加少许溴水,振荡后溶液变为无色,写出加溴水后褪色反应的离子方程式.
SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-

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在实验室里制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,为了检验SO2和C2H4的性质,有人设计下列实验方案.

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I
A
A
;Ⅱ
B
B
;Ⅲ
A
A
;Ⅳ
D
D
(将下列有关试剂的序号填入空格内);
A.品红溶液     B.NaOH溶液
C.浓H2SO4      D.酸性KMnO4溶液
(2)能说明SO2气体存在的现象是
装置Ⅰ中品红溶液褪色
装置Ⅰ中品红溶液褪色

(3)使用装置Ⅱ的目的是
除去二氧化硫气体,以免干扰乙烯的实验
除去二氧化硫气体,以免干扰乙烯的实验

(4)确定含有乙烯的现象是
装置Ⅲ中的品红溶液不褪色,装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色
装置Ⅲ中的品红溶液不褪色,装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色

(5)如果Ⅳ盛放的溶液为溴水,那么发生的化学方程式为
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
,反应类型为
加成
加成

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I.某研究性学习小组的同学决定通过实验对SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物导致的进行探究,他们查阅资料知:品红除了可以溶于水外,还可以溶于酒精中,也能形成红色溶液,且SO2不能与乙醇反应.经过研究,该小组设计了如图所示的装置,请根据实验目的回答以下问题.

(1)制取SO2时,一般选择80%左右的硫酸,而不宜选择98%的浓硫酸,原因是
98%的浓硫酸没有电离出H+,不能反应生成SO2
98%的浓硫酸没有电离出H+,不能反应生成SO2
,也不宜选择10%的硫酸,原因是
SO2易溶于水,硫酸浓度太稀不利于SO2放出
SO2易溶于水,硫酸浓度太稀不利于SO2放出

(2)装置B中应该装入的药品为
浓硫酸
浓硫酸

(3)该装置有一个明显的不足之处是
缺少尾气处理装置
缺少尾气处理装置

(4)按照完善后的装置完成实验,实验中控制S02以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液,20分钟后溶液仍不褪色.由此可知,S02的漂白作用是
SO2与水作用的产物
SO2与水作用的产物
导致的.
Ⅱ.漂白仅是溶液褪色的原因之一,很多其它的化学反应也可以使某些有色溶液褪色,如:乙烯可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色.某研究性学习小组发现:将SO2气体通入滴有酚酞试液的NaOH稀溶液中,也观察到溶液的红色褪去.该小组也想通过实验来探究该溶液褪色的原理,经过大家的讨论和分析后,提出了如下两种假设:
假设一:SO2或SO2与水作用的产物漂白了红色的酚酞试剂;
假设二:
SO2与NaOH反应降低了溶液的PH
SO2与NaOH反应降低了溶液的PH

请你设计一个简单合理的实验方案,验证以上哪种假设成立.
方案一、取上述褪色后的溶液于试管,加入NaOH溶液,溶液恢复红色,则假设二成立;
方案二、取上述褪色后的溶液于试管,用酒精灯加热,溶液恢复红色,,则假设一成立
方案一、取上述褪色后的溶液于试管,加入NaOH溶液,溶液恢复红色,则假设二成立;
方案二、取上述褪色后的溶液于试管,用酒精灯加热,溶液恢复红色,,则假设一成立

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化学方程式练习


一、用化学方程式表示下列各种物质的实验室制法

1、O2(三种方法):                       

                                       

                                       

2、H2                                

3、Cl2                               

4、NH3                               

5、CO2                              

6、NO:                                

二、用方程式表示工业生产过程(参考选修Ⅱ,带*的写离子方程式,注意反应条件)

1、氯碱工业(电解饱和食盐水)

  *阳极:                              

  *阴极:                              

  *总反应:                            

2、接触法制硫酸(硫铁矿为原料)

  ①沸腾炉:                            ;其中氧化产物为:              

  ②接触室:                           

        V2O5的作用是            ,反应温度控制在400~500℃的原因是       

                                        

                                    

  ③吸收塔:                            

        用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是                   

                                  

  ④尾气处理:                          

3、海水提溴:

   *①氯化:                             

   ②吹出

   ③吸收:                            

   ④转化:                            

4、合成氨:

   ①由水和碳合成H2                    

                                       

   ②合成塔:                          

5、氨氧化制硝酸

   ①氧化炉:                          

   ②吸收塔:                          

   ③制取化肥硝酸铵:                    

6、冶炼铝(冰晶石作熔剂)

   ①碱溶:                             

   ②沉淀:                             

   ③脱水:                             

   ④电解:*阳极:                      

           *阴极:                      

     总反应:                          

7、铝热法制铁

                                       

8、由三氧化钨制钨

                                         

9、工业制漂白粉

                                       

10、制玻璃

                                       

                                       

11、工业生产石灰浆

                                       

                                      

12、联合制碱法:

                                       

                                       

13、高纯硅的生产

                                      

                                      

                                     

14、炼铁炼钢

  ①还原剂的生成:

                                     

  ②铁的还原(将铁的氧化物,如Fe2O3还原):

                                      

  ③将生铁脱硫去磷降低含碳量即得钢。


三、完成下列反应的化学方程式(注意写反应条件)。

1、Fe + H2O(g)=                        

2、C+ H2O(g) =                          

3、CO+ H2O(g) =                                             

4、F2+ H2O=                            

5、NH3+H2                           

6、NO2+ H2O=                           

7、SO2+ H2                                              

8、Cl+ H2O=                           

9、K + H2O=                            

10、Na2O2+ H2O=                         

11、CaC2+ H2O=                         

12、Mg3N2+ H2O =                       

13、Al + NaOH+ H2O=                    

14、CaCO3+ H2O+ CO2=                  

15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=                  

16、FeCl3+ H2                                          

17、NH4Cl+H2O                        

18、Na2CO3+H2O                                        

19、CuSO4+H2O电解                    

20、Na2S2O3 + HCl =                    

21、SiO2 + HF=                    

22、SiO2 + NaOH=                    

23、Na2SiO3+ HCl=                    


四、写出下列物质分别与NaOH溶液反应的化学方程式。

1、Si

2、Cl2                                                      

3、SiO2                               

4、SO(足量)                          

5、CO2(小量)                          

6、H3PO4                            

7、H2SO4                             

8、CH3Br                                              

9、Al                                

10、Al2O3                             

11、AlCl3                            

12、Al(OH)3                          

13、CuSO4                           

14、NaHCO3                           

15、Ca(HCO3)2(足量)                        

16、(NH4)2SO4                          


五、写出下列物质受热或光照的化学方程式。

1、NaHCO                            

2、HNO3                               

3、AgBr                                                   

4、H2SO3                               

5、NH4HCO3                                            

6、Cu(OH)2                             

7、Ca(HCO3)2                           

8、Cu2(OH)2CO3                         

9、H2O2                                

10、KClO3                              

11、KMnO                            

12、NH4Cl                             

13、HClO                             

14、CH4+Cl2                           

15、H2+Cl2                             

16、CuO                              


六、写出下列反应的化学方程式和离子方程式

1、SO2使溴水褪色:

                                                                           

2、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色:

                                                                         

3、氢氧化铁溶于氢碘酸:

                                                                         

4、乙二酸(草酸)使酸性高锰酸钾溶液褪色 

                                                                        

5、用石灰水与小苏打溶液制烧碱:

                                                                        

6、硫酸氢铵与氢氧化钡溶液混合:

                                                                         

7、漂白粉溶液中充入足量CO2

                                                                         

8、KHSO4与氢氧化钡溶液混合呈中性:

                                                                         

9、Fe3O4溶于稀硝酸:

                                                                        

10、明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大:

                                                                        


七、用离子方程式表示下列在溶液中的反应

1、KCl+AgNO3

                                                                

2、Ba(OH)2+H2SO4

                                      

3、BaCO3+HCl:

                                      

4、Cu(OH)2+HCl:

                                      

5、Fe(OH)2+HNO3(稀) :

                                      

6、FeCl3+KSCN:

                                      

7、FeBr2+Cl2(物质的量之比为1:1):

                                      

8、NaBr+Cl2

                                               

       9、Fe+CuCl2

                                      

10、Zn+AgNO3

                                                     

11、纯碱水解:

                                      

12、明矾净水:

                                      

13、铜和稀硝酸:

                                      

14、配制银氨溶液:

                                                                          

15、Na2O2投入稀硫酸中:

                                      


八、写出下列物质在空气中变质的化学方程式

1、Na2SO3                            

2、NaOH:                            

3、NO:                                                

4、Na:                               

5、Na2O2                                                                   

6、铜生锈:                            

7、氯水:                                              

8、白磷:                            

9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液变棕黄色

                                    

10、无色KI溶液变棕黄色

                                    

11、漂白粉失效:

                                    


九、写出下列反应的化学方程式

1、混合H2S和SO2生成硫和水:

                                      

2、炭加热放入浓硫酸中:

                                      

3、乙醇催化氧化为乙醛:

                                      

4、乙醛与银氨溶液反应:

                                      

5、乙醛与新制Cu(OH)2加热:

                                      

6、铜与浓硫酸共热:

                                      

7、氧化硫通入浓溴水:

                                      

8、铜与浓硝酸反应:

                                      

9、木炭和浓硝酸共热:

                                      

10、FeCl3溶液中加入KI溶液:

                                      

11、高锰酸钾固体中滴入浓盐酸:

                                      

12、氨水通入少量SO2

                                      

13、偏铝酸钠溶液中加足量稀硫酸:

                                      

14、NaAlO2溶液中充入足量CO2

                                      

15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸铝溶液:

                                      

16、氢氧化亚铁水溶液在空气中变质:

                                      

12、氯化铁溶液溶解铜:

                                    


十、按要求写方程式

1、写出高温条件下发生的置换反应四个:

                                     

                                     

                                     

                                     


2、写出一个点燃条件下的置换反应:

                                      

3、写出一个加热条件下的置换反应:

                                      

4、写出一个有三种反应物的置换反应:

                                      

5、写出工业生产中需要高温条件的反应(不少于5个)的化学方程式:

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       


6、试设计一个实验,检验某溶液中存在Fe2+,请在下面的横线上按操作顺序写出相应的离子方程式:                                                                       

7、治疗胃酸过多的药物中常用Al(OH)3,如何用氧化铝制取氢氧化铝?要求制取过程中酸碱的用量降到最少。按生产顺序写出相关的离子方程式:                                                                   

8、化学反应中有的具有相似性,有的反应具有特殊性,试写出下列相关化学方程式,并思考其中的原因:

①  Li + O2

Na + O2

②  Mg + CO2

Mg + SO2

③  Na2O2 + CO2

Na2O2 + SO2

KO2 + CO2

④  F2 + H2O

Cl2 + H2O

⑤  Fe + Cl2

Fe + I2

⑥  Fe(OH)3 + HCl

Fe(OH)3 + HI

9、按要求写化学方程式

 ①碱性氧化物与水反应(举2例)

                                                                  

 ②碱性氧化物与酸反应(举2例)

                                                                  

 ③金属氧化物但不是碱性氧化物的氧化物与水反应(举一例)

                                       

 ④酸性氧化物与水反应(举2例,其中一例为金属氧化物)

                                                                            

 ⑤能与水反应生成酸,但不是酸性氧化物也不是碱性氧化物氧化物与水反应的化学方程式:

                                      

 ⑥列举不少于5类既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质,并分别写出它们与酸(HCl)、碱(NaOH)反应的离子方程式:

  A、物质化学式:                                                                          

B、物质化学式:                                                                                    

C、物质化学式:                                                                                  

D、物质化学式:                                                                                 

E、物质化学式:                                                                                     

F、物质化学式:                                                                                     

G、物质化学式:                                                                                 

10、某酸性氧化物,它能与某些酸反应,也能与碱反应,请写出这样的氧化物一种,并写出它与酸反应的化学方程式和与碱反应的离子方程式:

氧化物分子式:                                                                                  

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