实验室配制500mL 0.2mol/L 的FeSO4溶液.实验操作有如下步骤: ①在天平上称出27.8g绿矾,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解. ②把制得的溶液小心地注入500mL 容量瓶中.③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2-3cm处.改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切.④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次.每次洗涤的液体都小心转入容量瓶.并轻轻摇匀.⑤将容量瓶塞塞紧.充分摇匀.请填写下列空白: (1)操作步骤和正确顺序 . (2)本实验用到的基本仪器有: . (3)某同学观察液面的情况如图所示.对所配溶液浓度有何影响? (填“偏高.偏低.或不变 ). (4)若出现如下情况.所配溶液浓度将偏高还是偏低:没有进行操作步骤④.会 .加蒸馏水时不慎超过了刻度.会 (5)若实验过程中出现如下情况应如何外理?加蒸馏水时不慎超过了刻度.应 .向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面.应 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(7分) “酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                         
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:                                               
(3)浓硫酸的作用是:①               ;②                 
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                           
                                                     
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是                 

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(7分) “酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                         

(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:                                               

(3)浓硫酸的作用是:①                ;②                 

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                           

                                                     

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是                  

 

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(7分) “酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                         

(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:                                               

(3)浓硫酸的作用是:①               ;②                 

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                           

                                                     

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是                  

 

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(7分) “酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                         

(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:                                               

(3)浓硫酸的作用是:①                ;②                 

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                           

                                                     

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是                  

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“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O

(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:
先在大试管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入硫酸,并不断搅拌,最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸
先在大试管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入硫酸,并不断搅拌,最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸

(3)浓硫酸的作用是:①
催化作用
催化作用
;②
吸水作用
吸水作用

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是
酯在其中的溶解度更小,有利于酯分离,除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味
酯在其中的溶解度更小,有利于酯分离,除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味

(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
倒吸
倒吸

(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是
分液
分液

(7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是
防止暴沸
防止暴沸

(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态.下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)
②④⑤
②④⑤

①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化.

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同步练习册答案