（11分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

根据上述数据问题。

（1）下列物质本身具有的能量最低的是 _____（填序号）A．H₂   B．Cl₂   C．Br₂ D．I₂

化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。

（2）1molH₂在2mol Cl₂中燃烧，放出热量________ kJ 。一定条件下，1mol H₂分别与足量Cl ₂、Br₂、I₂反应，放出热量由多到少的顺序是________ （填序号）A  Cl ₂<Br₂<I₂   B Cl ₂>Br₂>I₂   

（3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是       （填序号）

①  原子或分子间的相互作用叫化学键

 ②  氯分子中两个氯原子间的距离是键长

③  键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

④  键角是描述分子立体结构的重要参数

（4）下列事实不能用键能的大小来解释的是      （填序号）

A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应

B．N₂、O₂、F₂跟氢气的反应能力依次增强

C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸

（5）氰气[(CN)₂]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。

①写出(CN)₂与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；

②已知氰分子中键与键之间的夹角为180^.，并有对称性， 则结构式为_______  

③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个π键。

下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

根据上述数据问题。

（1）下列物质本身具有的能量最低的是 _____（填序号）A．H₂   B．Cl₂   C．Br₂   D．I₂

化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。

（2）1molH₂在2mol Cl₂中燃烧，放出热量________ kJ 。一定条件下，1mol H₂分别与足量Cl ₂、Br₂、I₂反应，放出热量由多到少的顺序是________ （填序号）A  Cl ₂<Br₂<I₂   B Cl ₂>Br₂>I₂   

（3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是       （填序号）

①  原子或分子间的相互作用叫化学键

 ②  氯分子中两个氯原子间的距离是键长

③  键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

④  键角是描述分子立体结构的重要参数

（4）下列事实不能用键能的大小来解释的是      （填序号）

A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应

B．N₂、O₂、F₂跟氢气的反应能力依次增强

C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸

（5）氰气[(CN)₂]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。

①写出(CN)₂与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；
②已知氰分子中键与键之间的夹角为180^.，并有对称性， 则结构式为_______  

③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个键。

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。

（1）基态砷原子的电子排布式为    ▲    ；砷与溴的第一电离能较大的是    ▲    。

（2）AsH₃是无色稍有大蒜味气体。AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是    ▲    。

（3）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3-的空间构型为    ▲    ，与其互为等电子体的一种分子为    ▲    。

（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为    ▲    ，As原子采取    ▲    杂化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与    ▲   个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有   ▲    （填字母）。

A．离子键  B．σ键  C．π键  D．氢键  E．配位键  F．金属键  G．极性键

B．某研究小组以苯甲醛为原料，制备苯甲酸和苯甲醇。反应原理如下：

有关物质的部分物理性质如下：

实验步骤：

（1）在250 mL锥形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷却至室温。加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛，塞紧瓶塞，用力振荡，使之变成糊状物，放置24 h。

①苯甲醛要求新蒸馏的，否则会使   ▲   （填物质名称）的产量相对减少。

②用力振荡的目的是   ▲   。

（2）分离苯甲醇

①向锥形瓶中加入30 mL水，搅拌，使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水层）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果  ▲   （填“好”或“差”）。

②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中，投入沸石，连接好普通蒸馏装置，加热蒸馏并回收乙醚，应选择的加热方法是   ▲   （填字母代号）。

A．水浴加热      B．油浴加热     C．沙浴加热      D．用酒精灯直接加热

③改用空气冷凝管蒸馏，收集   ▲   ℃的馏分。

（3）制备苯甲酸

在乙醚萃取过的水溶液中，边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH＝3.5左右。冷却使结晶完全，抽滤，洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先  ▲   。

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。

（1）基态砷原子的电子排布式为    ▲    ；砷与溴的第一电离能较大的是    ▲    。

（2）AsH₃是无色稍有大蒜味气体。AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是    ▲    。

（3）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3-的空间构型为    ▲    ，与其互为等电子体的一种分子为    ▲    。

（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为    ▲    ，As原子采取    ▲    杂化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与    ▲    个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有    ▲    （填字母）。

A．离子键  B．σ键  C．π键  D．氢键  E．配位键  F．金属键  G．极性键

B．某研究小组以苯甲醛为原料，制备苯甲酸和苯甲醇。反应原理如下：

有关物质的部分物理性质如下：

实验步骤：

（1）在250 mL锥形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷却至室温。加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛，塞紧瓶塞，用力振荡，使之变成糊状物，放置24 h。

①苯甲醛要求新蒸馏的，否则会使   ▲   （填物质名称）的产量相对减少。

②用力振荡的目的是   ▲   。

（2）分离苯甲醇

①向锥形瓶中加入30 mL水，搅拌，使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水层）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果   ▲   （填“好”或“差”）。

②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中，投入沸石，连接好普通蒸馏装置，加热蒸馏并回收乙醚，应选择的加热方法是   ▲   （填字母代号）。

A．水浴加热      B．油浴加热      C．沙浴加热      D．用酒精灯直接加热

③改用空气冷凝管蒸馏，收集   ▲   ℃的馏分。

（3）制备苯甲酸

在乙醚萃取过的水溶液中，边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH＝3.5左右。冷却使结晶完全，抽滤，洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先   ▲   。