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    答案:实验步骤如下: (1)取少量明矾固体.放入一支干燥的试管中.用酒精灯给试管中的固体加热.观察试管内壁上的现象. (2)取少量明矾放入烧杯中.加蒸馏水搅拌配成稀溶液.向三支试管中分别加入明矾溶液. (3)向第一支试管中滴入NaOH.观察沉淀的生成量与NaOH的量的关系.(证明有Al3+) (4)向第二支试管中滴加BaCl2溶液和稀盐酸.观察产生的现象(证明有SO). (5)用一根洁净的铂丝蘸取第三支试管中的溶液.在酒精灯火焰上灼烧.透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色(证明含有K+).20．(1)棉花球变蓝,B中石灰水变浑浊,开始时A中有气泡产生,小试管内有液滴出现 (2)防止倒吸 (3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差.NaHCO3分解有CO2和H2O生成 (5)将圆底烧瓶倒置.向试管中分别加入所选试剂.迅速将试管的上口伸至烧瓶的底部.过一会将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口处.若试纸变蓝.则说明NH3已集满 (6)NH3·H2O====NH3+H2O(或同时有:NH4Cl+NaOH====NH3↑+NaCl+H2O) (7)简化实验操作.提高实验效果.节约药品 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的实验流程如图所示：

    相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

    温度（℃）
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    石膏
    		0.32
    		0.26
    		0.15
    		0.11
    		0.07
    胆矾
    		32
    		44.6
    		61.8[
    		83.8
    		114
    请回答下列问题：
    （1）红褐色滤渣的主要成分是              （写化学式）。
    （2）在进行操作I时的最佳温度是           ℃。
    （3）从溶液中分离出产品II的操作II应为          、过滤、       、干燥。
    （4）取样检验步骤中检验的是Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I－反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水。
    编号
    		实验操作
    		预期现象和结论
    ①
    		在试管中加入少量FeCl3溶液和     
    （填少量、过量）的KI溶液。
    		深红色如期出现
    ②
    		将试管中的混合溶液转移至        
    （填仪器）中，倒入一定量的       ，
                                   。
    		                               
    ③
    		                               
    		                               

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    （16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的实验流程如图所示：

    相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。
    温度（℃）
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    石膏
    		0.32
    		0.26
    		0.15
    		0.11
    		0.07
    胆矾
    		32
    		44.6
    		61.8[
    		83.8
    		114
    请回答下列问题：
    （1）红褐色滤渣的主要成分是              （写化学式）。
    （2）在进行操作I时的最佳温度是           ℃。
    （3）从溶液中分离出产品II的操作II应为          、过滤、       、干燥。
    （4）取样检验步骤中检验的是Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I－反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水。
    编号
    		实验操作
    		预期现象和结论
    ①
    		在试管中加入少量FeCl3溶液和     
    （填少量、过量）的KI溶液。
    		深红色如期出现
    ②
    		将试管中的混合溶液转移至        
    （填仪器）中，倒入一定量的       ，
                                   。
    		                               
    ③
    		                               
    		                               

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    （20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

           【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

                 

    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为         。

    （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是         。

    （3）装置E中的现象是         。

      【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

    （4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于         后，将所得溶液分成两份。

    （5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）         。；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分

           ①一定有Fe3O4，可能有Fe    ②Fe3O4和Fe    ③只有Fe3O4    ④只有Fe

    （6）另一份用___         （填仪器名称）加入         ，可以证明溶液中存在Fe2+。

      【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体（FeSO4·7H2O）。

      滤液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶体

    （7）步骤I中加入洁净废铁屑的作用是                （用化学方程式表示）。

    （8）步骤II从FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的主要操作包括         、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO4变质，该流程中还需注意的问题有         。

      【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

      （9）试剂b的化学式是         ____。

      （10）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为         ；根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是         。

         

     

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    （20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

           【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

                 

    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为        。

    （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是        。

    （3）装置E中的现象是        。

      【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

    （4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于        后，将所得溶液分成两份。

    （5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）         。；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分

           ①一定有Fe3O4，可能有Fe    ②Fe3O4和Fe   ③只有Fe3O4   ④只有Fe

    （6）另一份用___         （填仪器名称）加入         ，可以证明溶液中存在Fe2+。

      【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体（FeSO4·7H2O）。

      滤液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶体

    （7）步骤I中加入洁净废铁屑的作用是               （用化学方程式表示）。

    （8）步骤II从FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的主要操作包括         、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO4变质，该流程中还需注意的问题有        。

      【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

      （9）试剂b的化学式是        ____。

      （10）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为        ；根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是        。

         

     

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    （20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
    【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
                 
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为        。
    （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是        。
    （3）装置E中的现象是        。
    【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
    （4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于        后，将所得溶液分成两份。
    （5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）        。；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分
    ①一定有Fe3O4，可能有Fe   ②Fe3O4和Fe   ③只有Fe3O4   ④只有Fe
    （6）另一份用___        （填仪器名称）加入        ，可以证明溶液中存在Fe2+。
    【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体（FeSO4·7H2O）。
    滤液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶体
    （7）步骤I中加入洁净废铁屑的作用是               （用化学方程式表示）。
    （8）步骤II从FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的主要操作包括        、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO4变质，该流程中还需注意的问题有        。
    【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

    （9）试剂b的化学式是        ____。
    （10）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为        ；根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是        。
         

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