答案:(1)逆压强增大2.5倍.而D浓度增大2.3倍.压强增大倍数大于D浓度增大倍数 (2)正压强增大2倍.而D浓度增大2.2倍.压强增大倍数小于D浓度增大倍数.故平衡向正反应方向移动.这是由于加压后E被液化使平衡正移22.解析:A盐固体受热分解为三种物质.且为非氧化还原反应.由此很容易想到可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3.又因为电解Z盐溶液生成三种物质.其中两种物质为单质.且X与F化合生成D.结合这两点.X应为H2.F为N2.D为NH3.这样Z盐应似NaCl或KCl.则Y为Cl2.W为NaOH或KOH.A盐确实为(NH4)2CO3或NH4HCO3.B为CO2.G为Na2CO3或NaHCO3.C为水.E为HCl或NH4Cl(NH3过量时). 答案:(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3 N2 H2 Cl2 (2)CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O或CO2+NaOH====NaHCO3 催化剂 高温高压 (3)N2+3H22NH3 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响.地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000kPa.在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)?SiF4(g)+2H2O(g)△H=-148.9kJ/mol.
(1)在地壳深处容易有
SiF4、H2O
SiF4、H2O
气体逸出,在地壳浅处容易有
SiO2
SiO2
沉积.
(2)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当达到平衡时,下列说法正确的是
c
c

a.2v(HF)=v(H2O)        b.v(H2O)=2v(SiF4
c.SiO2的质量保持不变      d.反应物不再转化为生成物
(3)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0min,容器内气体的密度增大了0.12g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为
0.0010mol/(L?min)
0.0010mol/(L?min)

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氨是氮循环中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法.已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.恒温下,往一个4L的密闭容器中充入2molN2和5.2molH2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
时间/min 5 10 15 20 25 30
c(NH3)/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
①5min内,消耗H2的平均反应速率为
0.024mol/(L?min)
0.024mol/(L?min)

②N2的平衡转化率
20%
20%

③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=
0.1
0.1

④若维持容器体积不变,只升高温度化学平衡常数值
变小
变小
(填变大、变小、不变),正反应速率
变大
变大
(填变大、变小、不变).
⑤若温度维持不变,只将容器体积由4L变为2L,达新平衡时N2的平衡浓度
大于
大于
0.4mol?L-1(填大于、小于、等于)
⑥若维持容器体积不变,充入He使之压强增大一倍,正反应速率
不变
不变
(填变大、变小、不变),若维持压强不变,充入He,则平衡移动方向为
逆移
逆移
(填正移、逆移、不移)

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然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响.地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000kPa.在地壳SiO2 和HF存在以下平衡:SiO2 (s)+4HF(g)?SiF4(g)+2H2O(g),△H=-148.9kJ/mol,根据题意完成下列填空:
(1)在地壳深处容易有
SiF4、H2O
SiF4、H2O
 气体逸出,在地壳浅处容易有
SiO2
SiO2
沉积
(2)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,
bc
bc
(选填编号).
a.2v(HF)=v(H2O)          b.混合气体的密度保持不变
c.SiO2的质量保持不变      d.反应物不再转化为生成物
(3)如果述反应的平衡常数K值变大,该反应
ad
ad
(选填编号).
a.一定向正反应方向移动     b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动      d.在平衡移动时反应速率先减小后增大
(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0min,容器内气体的密度增大了0.12g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为
0.0010mol/(L?min)
0.0010mol/(L?min)

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(2011?上海)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响.地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000kPa.在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)?SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ
根据题意完成下列填空:
(1)在地壳深处容易有
SiF4、H2O
SiF4、H2O
气体逸出,在地壳浅处容易有
SiO2
SiO2
沉积.
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应
a、d
a、d
(选填编号).
a.一定向正反应方向移动    b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动    d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,
c
c
(选填编号).
a.2v(HF)=v(H2O)        b.v(H2O)=2v(SiF4
c.SiO2的质量保持不变      d.反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0min,容器内气体的密度增大了0.12g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为
0.0010mol/(L?min)
0.0010mol/(L?min)

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自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2 (s) + 4HF(g) SiF4 (g) + 2H2O(g) △H=-148.9 kJ/mol,根据题意完成下列填空:
(1)在地壳深处容易有__________气体逸出,在地壳浅处容易有________沉积
(2)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,____________(选填编号)。
a.2v(HF)=v(H2O)                          b.混合气体的密度保持不变
c.SiO2的质量保持不变                         d.反应物不再转化为生成物
(3)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应_________(选填编号)。
a.一定向正反应方向移动                   b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动                    d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为 __________________________ 。

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