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    16．将NaHCO3溶液加水稀释时.下列各量中数值变大的是①c(CO32-)②c(H2CO3)③c(H+) ④c (OH-)⑤c(Na+) ( ) A．只有①②③ B．只有④⑤ C．只有③ D．只有②④ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：
    Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
    （1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为______．（填序号）
    （2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=______．
    （4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
    （5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______ （已知Ksp=2.0×10-20）．

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    中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：
    Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
    （1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为
    ③＜①＜②
    ③＜①＜②
    ．（填序号）
    （2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值
    增大
    增大
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=
    10-12 mol?L-1
    10-12 mol?L-1
    ．
    （4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    ．
    （5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
    小于
    小于
    ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
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     （已知Ksp=2.0×10-20）．

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