C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题:
(1)32号元素Ge的原子核外电子排布式为
[Ar]3d104s24p2
[Ar]3d104s24p2
.
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是
Sn
Sn
.
(3)已知SnO
2是离子晶体,写出其主要物理性质
熔沸点较高,硬度较大
熔沸点较高,硬度较大
(写出2条即可).
(4)已知:
|
CH4 |
SiH4 |
NH3 |
PH3 |
沸点(K) |
101.7 |
161.2 |
239.7 |
185.4 |
分解温度(K) |
873 |
773 |
1073 |
713.2 |
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:
①CH
4和SiH
4比较,NH
3和PH
3比较,沸点高低的原因是
CH4和SiH4比较,相对分子质量越大,范德华力越大,故沸点高,而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高
CH4和SiH4比较,相对分子质量越大,范德华力越大,故沸点高,而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高
.
②CH
4和SiH
4比较,NH
3和PH
3比较,分解温度高低的原因是
分解破坏的均为共价键,C-H的键能大于Si-H的键能,N-H键的键能大于P-H键的键能
分解破坏的均为共价键,C-H的键能大于Si-H的键能,N-H键的键能大于P-H键的键能
.
结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
HF
HF
先液化.