Ge 和Sn 的熔点 小于 不能肯定 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题:
(1)32号元素Ge的原子核外电子排布式为
[Ar]3d104s24p2
[Ar]3d104s24p2

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是
Sn
Sn

(3)已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质
熔沸点较高,硬度较大
熔沸点较高,硬度较大
(写出2条即可).
(4)已知:
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸点(K) 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度(K) 873 773 1073 713.2
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:
①CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是
CH4和SiH4比较,相对分子质量越大,范德华力越大,故沸点高,而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高
CH4和SiH4比较,相对分子质量越大,范德华力越大,故沸点高,而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高

②CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是
分解破坏的均为共价键,C-H的键能大于Si-H的键能,N-H键的键能大于P-H键的键能
分解破坏的均为共价键,C-H的键能大于Si-H的键能,N-H键的键能大于P-H键的键能

结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
HF
HF
先液化.

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