体积为V升.密度为d g/cm3的某溶液中.含有摩尔质量为M g/mol的溶质的质量是m克.若此溶液中溶质的物质的量浓度为c mol/L.溶质的质量分数为w.则下列各表示式中正确的是 m M V M mV dM w 1000dw M A.c = B.c = C.c = D.c = 【查看更多】

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在标准状况时，m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为M g·mol^-1，阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列有关该气体的说法不正确的是

A.
M/N_A表示该气体单个分子的质量
B.
VM/m表示该气体的物质的量浓度
C.
M/22.4表示标准状况下该气体的密度
D.
mN_A/M表示该气体的分子数

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在标准状况时，m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为M g?mol^-1，阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列有关该气体的说法不正确的是（　　）

A、M/N_A表示该气体单个分子的质量

B、VM/m表示该气体的物质的量浓度

C、M/22.4表示标准状况下该气体的密度

D、mN_A/M表示该气体的分子数

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汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)
请回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
C(s)+O₂(g) =CO₂(g)；△H=" -393.5" kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol
则2NO(g)+2CO(g)N₂(g) +2CO₂(g)的△H=___________。
(2)在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO₂在t₁时刻达到平衡状态，此时n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N₂)="b" mol，且N₂占平衡总体积的1/4。
①则该反应的平衡常数K=_______       ____。(用只含a、V的式子表示)
②判断该反应达到平衡的标志是____       _____
A．v生成(CO₂)=v消耗(CO)                  B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变      D．NO、CO、N₂、CO₂的浓度均不再变化
③在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线：

(3)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是___________
A．降低温度                           B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N₂                D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走
(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

①写出此变化中的总化学反应方程式：________________________________________。
②有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_____________________________________________________________。