7.在25℃.l01kPa条件下.将15LO2通入l0L CO和H2的混合气体中.使其完全燃烧.干燥后.恢复至原来的温度和压强. (1) 若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中 V(CO)=___________L, V (H2)=___________L, (2)若剩余气体的体积是aL.则原CO和践的混合气中 V(CO):V(H2)=___________, (3)若剩余气体的体积是a L.则a的取值范围是___________ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学的知识回答:
(1)A为0.1mol/L的(NH42SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

(2)B为0.1mol/L NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:
HCO
 
-
3
的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液显碱性
HCO
 
-
3
的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液显碱性

(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入
盐酸
盐酸
溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe(OH)3↓+3CO2
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe(OH)3↓+3CO2

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10.现将足量氯化银分别放入:
①100mL蒸馏水中;②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中;③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中;④100mL 0.1mol/L盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是
)②>①>④>③
)②>①>④>③
(填写序号);②中氯离子的浓度为
9×10-10
9×10-10
mol/L.
(5)E为CuSO4溶液,已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20.要使0.2mol?L-1 E溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为
6
6

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(9分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:

成分

质量(g)

摩尔质量(g ·mol-1

蔗糖

25.00

342

硫酸钾

0.25

174

阿司匹林

0.17

180

高锰酸钾

0.25

158

硝酸银

0.02

170

(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是________。

A.蔗糖        B.硫酸钾                              C.高锰酸钾             D.硝酸银

(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为_______ mol/L。(注意:只要求用原始数据写表达式,不需要化简与计算)

(3)配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:烧杯、电子天平、药匙、________________、______________、_______________。(在横线上填写所缺仪器的名称)

(4)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是___________。

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理

 

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(12分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高

温度。回答下列问题:

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为

57.3 kJ/mol):_______________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是:________。 (从下列选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入    B.分三次少量倒入       C.一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是:________。 (从下列选出)。

A.用温度计小心搅拌        B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯          D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表:

①请填写下表中的空白:

温度

实验次数 

起始温度t1

终止温度t2/℃

温度差平均值

(t2t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

 

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=__________ ( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)__________。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

 

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(共9分,每空1分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答:

(1)A为0.1mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

                                                                 

(2)B为0.1mol·L1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方

程式表示):                                                           

实验测得NaHCO3溶液的pH > 7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:

                                                                   

 (3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入              ,目的是                                                          

若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为

                                                                   

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:

        AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25℃时,氯化银的Ksp = 1.8×1010

25℃时,现将足量氯化银分别放入:①100mL蒸馏水中;②100mL 0.2 mol·L1AgNO3溶液中;③100mL 0.1 mol·L1氯化铝溶液中;④100mL 0.1 mol·L1盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                        (填写序号);②中氯离子的浓度为                 mol·L1

 

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(9分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:

成分
质量(g)
摩尔质量(g ·mol-1
蔗糖
25.00
342
硫酸钾
0.25
174
阿司匹林
0.17
180
高锰酸钾
0.25
158
硝酸银
0.02
170
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是________。
A.蔗糖        B.硫酸钾                      C.高锰酸钾          D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为_______ mol/L。(注意:只要求用原始数据写表达式,不需要化简与计算)
(3)配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:烧杯、电子天平、药匙、________________、______________、_______________。(在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是___________。
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理

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同步练习册答案