定义:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物--电解质 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物--非电解质 对这二个概念的理解上.首先要明确不管是电解质还是非电解质均为化合物.而不是混合物(除氨水.盐酸为特例属于电解质).特别要注意混合物不能称电解质.也不能根据物质的导电性来判断.根据定义.显然.化合物不是电解质即为非电解质. 强电解质--水溶液中不存在电离平衡的电解质 电解质 弱电解质--水溶液中存在电离平衡的电解质 化合物 非电解质 例1:下列物质哪能些属于电解质?哪些属于非电解质 ①液态氯化氢 ②浓H2SO4 ③AgCl ④熔化的KNO3 ⑤酒精溶液 ⑥液态蔗糖 ⑦乙醛 ⑧乙酸 ⑨SO2 ⑩Cu (电解质①③④⑧.非电解质⑥⑦⑨) 例2:下列说法正确的是 A.稀硫酸能导电.稀硫酸为电解质. B.能导电的化合物一定是电解质. C.Na2CO3固体不导电.是因为没有离子存在. D.CaCO3不溶于水.因此为非电解质. 常见强电解质:绝大多数盐类.强酸.强碱[ⅠA.ⅡA].部分氧化物(Na2O.Al2O3) 弱电解质:弱酸.弱碱.个别有机物以及极弱电解质水. 判断强弱电解质除运用上述知识外.还可通过以下方法来判断: ① 运用元素周期律知识. ② 根据酸.碱物质的量浓度与之对应的PH值来判断. ③ 根据盐溶液的PH值来判断. 例:已知0.1mol/L的甲酸PH值不等于1.说明甲酸是强电解质还是弱电解质? 已知甲酸钠溶液PH值大于7.说明甲酸是强酸还是弱酸? 利用强酸制弱酸原理 ④ 根据化学反应来判断 利用复分解反应原理 例:硫酸铅既不溶于水.也不溶于酸.但能溶于CH3COONH4. 请写出H2S与Pb(CH3COO)2 反应的离子方程式. 解析:本题隐含一条重要信息:PbSO4和CH3COONH4反应的基本类型为复分解反应.复分解反应发生的条件是有气体或沉淀或水.显然(NH4)2SO4为强电解质.只有Pb(Ac)2为难电离物质.因此.H2S和Pb(Ac)2反应的离子方程式即为它们反应的化学方程式. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的是
[     ]
A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了
B.“能够导电”是指该物质本身能够导电,而不是它发生反应后的生成物能导电
C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物
D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了

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下列关于电解质的描述中,正确的是(  )

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电解质是(  )

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下列说法中不正确的是(  )

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(1)小伶同学某日的食谱为:
早餐--鸡蛋1个,包子2个,牛奶1瓶;
午餐--米饭100g,炸鸡腿70g,炒五花肉50g,煎蛋50g;
晚餐--米饭100g,烤鸭80g,清蒸福寿鱼120g,虾酱炒番薯叶50g.
①在这些食物中,富含蛋白质的是
 
(各举一例即可),富含油脂的是
 
,富含植物纤维素的是
 
,富含淀粉的是的
 

②纤维素
 
(能/不能)被人体消化,它对人体中的主要作用是
 

③小伶的食谱中,是
 
(酸/碱)性食物为主;
(2)下面是某同学研究维生素C过程中的一个片段,请你帮他完成相应记录.
[查阅资料]维生素C也称为抗坏血酸,是一种无色晶体,其水溶液显酸性,其化学特性是易失去电子,在水溶液中或受热时易被氧化.
[实验探究]
实验内容 实验现象
向2mL维生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊溶液 溶液变为
 
将维生素C的溶液逐渐加入到2mL溶有淀粉的碘水中 溶液由蓝色变为无色
体现了维生素C的
 
[问题思考]①生的新鲜蔬菜比炊熟的蔬菜所含维生素C
 
(填“高”或“低”).

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