8．有n mol金刚石中.含C-C非极性键数是 A．2n×6.02×1023 B．n×6.02×1023 C．4n×6.02×1023 D．8n×6.02×1023——青夏教育精英家教网—

8．有n mol金刚石中.含C-C非极性键数是 A．2n×6.02×1023 B．n×6.02×1023 C．4n×6.02×1023 D．8n×6.02×1023 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2012?石家庄一模）【化学一选修3：物质结构与性质】
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：

X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级的电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应

Z元素的族序数是周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为：I₁=578kJ?mol^-1，I₂=1817kJ?mol^-1，
I₃=2745kJ?mol^-1，I₄=11575kJ?mol^-1，I₅=14830kJ?mol^-1，I₆=18376kJ?mol^-1

Q为前四周期中电负性最小的元素

R位于周期表的第11列

请回答：
（1 ）R基态原子的价电子排布图为

或

，R在周期表中位于

区．
（2 ）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞C

（用元素符号表示）
（3）含有元素Q的盐的焰色反应为

紫

色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量

（4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点

低

（“高”或“低”），理由是

固态CCl₄属于分子晶体，而KCl属于离子晶体

（5）光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W（OH）₄]^-生成，则[W（OH）₄]^-中存在

acd

（填选项字母）_：
a．极性共价键 b．非极性共价键 c配位键 d．σ键 e．π键
（6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有

个硅原子，

个碳原子，其中硅原子的杂化方式为

sp³

．

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碳族元素是形成化合物种类最多的元素。

（1）碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______；C₅H_xN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为_______ (选填序号)。

a．10 b．11 c．13 d．15

（2）如图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是 (选填序号)。

a．C-C键键角都为109°28’ b．最小的环由6个C原子构成

c．可溶于非极性溶剂 d．l mol金刚石含有4 mol C-C键

（3）以下比较错误的是________(选填序号)。

a．稳定性SiH₄>CH₄ b．沸点SiH₄>CH₄

c．熔点SiC>Si d．键能C=C>C-C

（4）NaBH₄是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO₂为其制备原料之一。

①配平以下制备NaBH₄的化学方程式：□Na₂B₄O₇+□Na+□SiO₂+□H₂→□NaBH₄+□Na₂SiO₃

②反应中被还原的元素为________。

（5）碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为_________________________________________。

（6）若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是______(选填序号)。

a．氧元素的相对原子质量

b．硅元素的相对原子质量

c．钠元素的相对原子质量

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(1) 在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）

①反应速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) = 1 : 3 : 2 ②各组分的物质的量浓度不再改变

③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变　

⑤单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂

⑥2V_(N2_正₎＝ V_(NH3_逆₎

⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂

⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变

(2) 现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖。请用编号填写下列空白：

A．属于原子晶体的是_____________ ，其中熔点最高的是____________

B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为直线型的是____________ ，其电子式为_________________

C．含有非极性键的离子化合物是_______________，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_________

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（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）
①反应速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) =" 1" : 3 : 2        ②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化                     ④混合气体的密度不变　
⑤单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂
⑥2V_(N2_正)＝ V_(NH3_逆)
⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2) 现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖。请用编号填写下列空白：
A．属于原子晶体的是_____________ ，其中熔点最高的是____________
B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为直线型的是____________ ，其电子式为_________________
C．含有非极性键的离子化合物是_______________，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_________