有四种溶液均为无色:KOH.Na2CO3.Ba(NO3)2.NaCl.只用 一种试剂就可以区别这几种物质.看到 现象的原溶液是 , 看到 现象的原溶液是 ,看到 .现象的原溶液是 ,无反应的原溶液是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D四种物质均由短周期元素组成,其中A、B为酸式盐,B、C、D的焰色反应均呈黄色.相关实验及现象如下:
①取A、B的溶液,分别加入足量的Ba(OH)2溶液,分别产生白色沉淀E、F,加热过滤E后的溶液,有刺激性气味的气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
②向E、F中分别加入足量的稀硝酸,E溶解并产生无色无味的气体,F没有变化;
③向D的溶液中滴入少量B溶液,产生白色沉淀,该沉淀既能溶于过量的B溶液,也能溶于C的溶液.请回答:
(1)写出化学式:B
NaHSO4
NaHSO4
,C
NaOH
NaOH

(2)D的溶液呈
(填“酸”、“碱”或“中”)性,其原因是(用离子方程式表示)
AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-
AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-

(3)D溶液中加入少量B溶液时反应的化学方程式为
NaHSO4+NaAlO2+H2O═Na2SO4+Al(OH)3
NaHSO4+NaAlO2+H2O═Na2SO4+Al(OH)3

(4)A溶液中加入过量C溶液时反应的离子方程式为
NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O

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精英家教网有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大.X的阳离子就是一个质子.Z、W在周期表内处于同一周期相邻位置.它们的单质在通常状况下均为无色气体.Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍.请回答:
(1)Z2的电子式为
 

(2)将X2、W2按R如图所示通入某燃料电池中,其中b电极为
 
(填正或负)极,该电极的电极反应式为
 

(3)X、Y两种元素组成一种气体,在标准状况下密度为1.25g?L-1,实验室制取该气体的化学方程式为
 

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为
 

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有X、Y、Z、W四种短周期主族元素,原子序数依次增大.X元素与其它元素不在同一周期.Y、Z在同周期表中处于相邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体.W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍.请回答:
(1)W在元素周期表位置
第三周期、VIA族
第三周期、VIA族

(2)写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式
H3O+
H3O+

(3)由上述四种元素中的某两种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是:
SO2或H2O2
SO2或H2O2
(任意写一种).
(4)W的最高价氧化物的水化物有强氧化性,加热时金属铜可被它氧化,该反应的化学方程式为
2H2SO4(浓)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的多种无机酸酸式盐,写出其中一种与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为:
NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-或NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-或NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O

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X、Y、Z、W四种化合物均由1~18号元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体.这四种化合物具有下列转化关系如图1(部分反应物、产物及反应条件已略去).请回答:
(1)W的分子式是
CO2
CO2

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用图2装置快速制取少量的O2,并演示Na在O2中的燃烧实验.
①关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管.试判断装置是否漏气
漏气
漏气
 (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),判断理由是
漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同
漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同

②写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况:

③C装置中观察到的现象是
剧烈燃烧,发出黄光,有淡黄色物质生成;
剧烈燃烧,发出黄光,有淡黄色物质生成;

④D装置中盛放的试剂是
碱石灰
碱石灰
,其作用是
防止空气中的H2O、CO2进入C装置
防止空气中的H2O、CO2进入C装置

(4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是
2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3

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(15分)某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动:(1)探究草酸(H2C2O4)与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢;(2)测定草酸晶体的纯度。已知:①在酸性环境下的还原产物是;②草酸是二元弱酸。
Ⅰ.探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管,分别加入的草酸溶液,按下表中四种方案分别加入相应的试剂,使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生,且溶液的颜色变化都为:紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色,溶液褪为无色所需的时间如下表所示(表中“—”表示未加入该试剂)。

实验
编号
反应温度
(利用水浴加热)
稀硫酸溶液
固体

溶液
褪色时间
1
65℃


1.0mL
100s
2
65℃
10滴

1.0mL
90s
3
75℃
10滴

1.0mL
40s
4
75℃
10滴
加入少许
1.0mL
3s
根据以上4组实验,可以得出的结论主要有_______________________________。
Ⅱ.测定草酸晶体的纯度
用托盘天平称取草酸晶体样品;配制成溶液;每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定;滴定实验重复操作2—3次。请回答:
(1)实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。(填仪器名称)
(2)上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。
(3)若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL,则草酸晶体的纯度为_______(以含W、V的表达式表示)。

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