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    1．在反应2SO2 + O2?2SO3的平衡体系中.当放射性同位素18O以O2的形式引入后.在达平衡时.下面说法正确的是( ) A．只有SO2中有18O B．只有O2和SO3中有18O C．只有SO2.SO3中有18O D．三种物质中均有18O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．

    试回答下列问题：
    （1）D的电子式为
    ；
    （2）写出D+H+X→A的化学方程式：
    NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
    NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
    ；
    （3）写出C→H的离子方程式：
    SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    ；
    （4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ；
    （5）已知1mol H（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为
    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
    ；某条件下，当加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的热时，此时H的转化率为
    80%
    80%
    ；
    （6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了
    118
    ．则前2min内用E表示的平均反应速率为
    0.5
    0.5
    mol?L-1?min-1，平衡时D的浓度为
    1
    1
    mol?L-1．

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    将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．请回答下列问题：
    （1）800K时，该反应的平衡常数为
    1620
    1620
    ，在0～5min时间间隔内SO2的反应速率为
    0.18mol/（L?min）
    0.18mol/（L?min）
    ．
    （2）若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量
    ＜
    ＜
    2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”），简述你的判断理由：
    正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且放热，当降低温度时，平衡向正反应方向移动
    正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且放热，当降低温度时，平衡向正反应方向移动
    ．
    （3）若相同条件下，向该容器内分别充入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为2.1mol．则：x、y、z必须满足的关系是
    x+z=2、y+0.5z=1
    x+z=2、y+0.5z=1
    ．（一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示）
    （4）相同条件下，若在上述容器中，充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是
    C
    C
    （填字母序号）．
    A．处于平衡状态  B．不是平衡状态，反应正向进行 C．不是平衡状态，反应逆向进行．

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    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关的叙述不正确的是（　　）
    A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B、在上述条件下，SO2、O2、SO3将共存于反应体系之中C、当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时达到了平衡D、为了提高SO2的转化率，可适当地提高O2的浓度

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    (14分)
    含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
    （1）对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是       
    （填序号）

    序号
    		A
    		B
    		C
    		D
    目的
    		压强对平衡的影响
    		温度对转化率的影响
    		增加O2浓度对速率的影响
    		浓度对平衡常数的影响
    图示




    （2）在5000C有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO3的体积分数甲
          乙。（填“>”“<”或“="”" ）
    （3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

    Ⅰ.在T1温度下，反应进行到状态D时，v正     v逆。（填“>”“<”或“="”" ）
    Ⅱ.T3温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q1，在相同温度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q2 。则下列说法中正确的是          。（填序号）
    A．相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍
    B．Q2一定大于Q1
    C．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
    　
    （4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO2的转化率为                   。
    　（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO2气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                           。（用离子浓度符号表示）
    　（6）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=5的H2SO3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为    　　          。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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    (14分)
    含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
    （1）对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是       
    （填序号）
    序号
    		A
    		B
    		C
    		D
    目的
    		压强对平衡的影响
    		温度对转化率的影响
    		增加O2浓度对速率的影响
    		浓度对平衡常数的影响
    图示




    （2）在5000C有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO3的体积分数甲
          乙。（填“>”“<”或“="”" ）
    （3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

    Ⅰ.在T1温度下，反应进行到状态D时，v正     v逆。（填“>”“<”或“="”" ）
    Ⅱ.T3温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q1，在相同温度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q2 。则下列说法中正确的是          。（填序号）
    A．相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍
    B．Q2一定大于Q1
    C．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
    　
    （4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO2的转化率为                   。
    　（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO2气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                           。（用离子浓度符号表示）
    　（6）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=5的H2SO3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为    　　          。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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