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    将8.8克FeS固体置于200毫升2.0摩/升的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10摩/升,假定溶液体积不变,试计算: (1)收集到的H2S气体的体积溶液中Fe2+和H+的物质量浓度 [提示]:根据方程式FeS+2H+ = Fe2++H2S­可判断盐酸过量,计算以FeS的物质的量为基准.FeS的物质的量=摩尔 (1)共生成H2S0.10摩尔,在溶液中溶解的物质的量为0.10×0.20=0.02摩尔,所以收集到H2S气体的物质的量=0.10-0.02=0.08摩尔,换算成体积=22.4×0.08=1.8升. (2)生成Fe2+0.10摩尔,其浓度为=0.5摩/升,消耗掉H+的物质的量为0.20摩尔.反应前H+的物质的量为2.0×0.2=0.4摩尔,故H+最后的浓度为=1.0摩/升. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol?L-1的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol?L-1，假定溶液体积不变，试计算：
    （1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）．
    （2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）．

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    将8.8g FeS固体置于200mL 2. 0 mol·L-1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L-1，假定溶液体积不变，试计算：

    （1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。

    （2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）。

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    将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol?L-1的盐酸中,以制备H2S气体．反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10 mol?L-1,假定溶液体积不变,试计算:

    (1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)．

    (2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度)．

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    将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol?L-1的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol?L-1，假定溶液体积不变，试计算：
    （1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）．
    （2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）．

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    将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol?L-1的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol?L-1，假定溶液体积不变，试计算：
    （1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）．
    （2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）．

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