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    19．(1)为确认CH3COOH.H2CO3和H4SiO4的酸性强弱.有人设计用如右图装置.一次实验即可达到目的(不必再选用其它酸性溶液).请依据此实验填空: ①锥形瓶内装某可溶性正盐固体.分液漏斗中所盛试剂是 . ②装置B所盛的试剂是 ,装置B所盛试剂的作用是 . ③装置C中所盛的试剂是 ,出现的现象是 . (2)Ca3(PO4)2 .CaHPO4 均为难溶于水的白色固体.某同学向Na2HPO4 溶液中滴加CaCl2 溶液至恰好反应.生成白色沉淀.试设计一个简单的实验方案.来证明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)2 还是CaHPO4 实验原理: . 实验用品及试剂:烧杯.玻璃棒.试管,石蕊试液.酚酞.PH试纸 实验步骤.现象.结论: A． B． C． D． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol?L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）
    A、一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B、一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C、c （Clˉ） 为 4.00 mol?L-1，c （Al3+） 为1.00 mol?L-1D、c （Mg2+） 为 1.00 mol?L-1，c（Na+） 为 1.50 mol?L-1

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    某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至200mL，测得滤液中c（OH-）=0.1mol?L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．关于原溶液组成结论正确的是（　　）

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    某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
    （1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 0.06mol
    （2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
    下列关于原废液组成的判断正确的是（　　）
    A、一定只有Fe2+、Fe3+、Cl-B、c（Fe2+）：c（Cu2+）=1：3C、c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2D、c（Cl-）=6mol/L，c（Fe2+）=1.2mol/L

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    精英家教网某化学兴趣小组制取并进行乙烯性质的探究实验，制得的乙烯中可能含有SO2、CO2等气体，将制得的乙烯通过溴水时，可观察到试管中溴水褪色．
    （1）甲同学认为：考虑到反应的复杂性，使溴水褪色的气体不一定是乙烯，其理由是
     

    （2）乙同学设计了如图实验，证明乙烯可以使溴水褪色．则A中的试剂应为
     
    ，作用是
     
    ．
     B中的试剂为
     
    ．作用是
     
    ．
     （3）丙同学认为．乙烯使溴水褪色的反应也有可能是取代反应．为确认这一反应是加成反应还是取代反应，他用pH试纸来测试上图C中反应前后溶液的pH值变化．理由是
     

    （4）丁同学正确书写了溴水与乙烯反应的化学方程式为
     
    ．

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    为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是
    铁钉表面被钝化
    铁钉表面被钝化
    ；
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用
    d
    d
    ；
    a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为
    80%
    80%
    ．
    【探究二】
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g?L-1．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是
    检验SO2是否除尽
    检验SO2是否除尽
    ；
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的
    C+2H2SO4
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （用化学方程式表示）；
    （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于
    C
    C
    ；
    a．A之前             b．A-B间             c．B-C间        d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是
    D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色
    D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色
    ．

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