（09盐城第三次调研）在Ni、NiO、Ni₃C、γ-Al₂O₃组成的催化剂表面，可实现H₂O、CO₂及CH₄合成乙醇。

（1）下列说法正确的是                       （选填序号）。

A．第一电离能：碳原子大于氧原子

B．CO₂分子中含有2个σ键和2个π键

C．CH₄分子中碳原子采用sp³杂化

D．二甲醚的沸点比乙醇高

（2）镍原子基态时的核外电子排布式                       。

（3）NiO晶胞如右上图所示，每个晶胞中与每个Ni²⁺距离相等且最近的Ni²⁺有       个，某种有缺陷的氧化镍晶体

     由Ni²⁺、Ni³⁺、O^2－及空隙组成，可表示为Ni_0.98O，则n(Ni²⁺)/n(Ni³⁺)=            。

（4）对苯二甲酸(                 )、4，4’－联吡啶［（可简化为       ）］等与Ni²⁺能形成多核配合物。配合物[Ni₂(TPHA)(bpy)₄](ClO₄)₂络离子的结构如下图：

该络合物中配位原子是：           ；依据价层互斥理论，ClO₄^－空间结构为        型。

（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

   （1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱。

        ①选择合理的装置连接：            →             →           （填字母编号）。

        ②选择所需的试剂：           （填字母编号）。

        a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸

d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液

        ③实验现象及结论：          。

   （Ⅱ）电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO₄·7H₂O晶体，设计实验流程如下：

        已知：①NiSO₄易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺

        ②某温度下一些金属氢氧化物的K_SP及析出理论pH如下表所示：

    回答下列问题：

   （1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是        沉淀II是         （填化学式），pH₁            pH₂（填“>”、“<”或“=”）；

   （2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为            。

   （3）“调节pH为2-3”的目的是        ；

   （4）NiSO₄在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是               。

（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

   （1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱。

        ①选择合理的装置连接：           →            →          （填字母编号）。

        ②选择所需的试剂：          （填字母编号）。

        a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸

d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液

        ③实验现象及结论：         。

   （Ⅱ）电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO₄·7H₂O晶体，设计实验流程如下：

        已知：①NiSO₄易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺

        ②某温度下一些金属氢氧化物的K_SP及析出理论pH如下表所示：

    回答下列问题：

   （1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是        沉淀II是        （填化学式），pH₁           pH₂（填“>”、“<”或“=”）；

   （2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为            。

   （3）“调节pH为2-3”的目的是        ；

   （4）NiSO₄在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是              。