17．实验室将Na2SO3和NaClO3按分子个数1:2倒入烧杯中.同时加入适量硫酸.并用水浴加热.产生棕黄色气体X.反应后测得Na2SO3和NaClO3恰好完全反应.则X为 A．Cl2 ——青夏教育精英家教网—

17．实验室将Na2SO3和NaClO3按分子个数1:2倒入烧杯中.同时加入适量硫酸.并用水浴加热.产生棕黄色气体X.反应后测得Na2SO3和NaClO3恰好完全反应.则X为 A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O2 【查看更多】

为测定某Na₂SO₃样品（含少量Na₂SO₄杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行；①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；
然后，可采用下列两种方法进行测定：

方法一	方法二
④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌； ⑤加入过量BaCl₂溶液，充分搅拌，使沉淀完全； ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体．	④将25.00mL溶液置于锥形瓶中； ⑤用0.1mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液．

请根据上述实验，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的仪器是E和

B、F、G

（填字母）；
（2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是

将Na₂SO₃全部转化成SO₂，并使溶液呈酸性，排除SO₃^2-的干扰

；
（3）在方法一测定得到Na₂SO₃样品的纯度是

1-

1420b

233a

1-

1420b

233a

（列出算式，可不化简）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示剂

否

（填“是”或“否”），请简述理由

KMnO₄本身可作指示剂，当KMnO₄溶液过量时，溶液呈紫红色

；
（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果

偏低

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

亚硫酸根离子（SO₃^2-）具有比SO₂更强的还原性，如Na₂SO₃很容易被空气中的O₂氧化为Na₂SO₄，该反应的化学方程式为：

2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄

．实验室为验证Na₂SO₃常温下容易被氧化，可将Na₂SO₃溶液加入溴水中，能说明Na₂SO₃容易被氧化的现象是

溴水褪色

，有关离子方程式为：

SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Br^-

．

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为

A．Cl₂ B．Cl₂O C．ClO₂ D．Cl₂O₃

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为（）

A.Cl₂B.Cl₂O C.ClO₂D.Cl₂O₃

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为（）

A.Cl₂B.Cl₂O C.ClO₂D.Cl₂O₃