23.已知Cl2和NO2在一定条件下可以化合成一种气态化合物A.为了测定A的组成进行如下实验: (1)当Cl2与NO2混合气体以不同比例混合时.测得其平均相对分子质量分别为51和61.分别求出Cl2在上述混合气体中的体积分数 . . (2)取上述不同比例的混合气体各5L.在一定条件下充分反应后.气体体积均为4L.由此写出Cl2和NO2反应的化学方程式 . (3)设Cl2的体积分数为x.试讨论当x的取值不同时(Cl2与NO2的总体积为5L).反应后的总体积V随x变化的函数关系.将结果填入下表 X值 V (4)请在右图中画出反应后的总体积V随x变化的函数图象. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)实验室制备Cl2,即使在停止加热后,反应物还会继续反应一段时间。当要收集多瓶Cl2时,常有较多的Cl2逸到空气中去。为了避免Cl2的逸散,并对多余的Cl2随时取用,设计如下图所示装置。

①设计甲装置的目的是_________________。甲装置__________(填“能”或“不能”)用乙装置来代替。

②装置乙中盛有的液体是__________,该装置可看作是一个___________(填某仪器名称)。

(2)在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐,如亚硝酸钠(NaNO2)等。NaNO2是一种潜在的致癌物质,过量或长期使用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味,外观与NaCl相似,曾多次发生过被误当食盐使用的事件。已知:HNO2是一种弱酸,不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把I-氧化成I2;AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

①人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____________。

A.亚硝酸盐是还原剂                             B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+               D.亚硝酸盐被还原

②下列说法中,能用来区别NaNO2和NaCl的是______________。

A.测定这两种溶液的pH

B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别

③把新制氯气通入到NaNO2溶液中,氯水褪色,生成NaNO3和HCl,请写出此反应的离子方程式______________。

④为了测定某样品中NaNO2的含量,可以使用标准?KMnO4?溶液进行滴定,试回答:KMnO4溶液在滴定过程中作____________(填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程_____________(填“要”或“不要”)另加指示剂。

⑤已知HNO2的酸性比醋酸略强,某同学在家中进行鉴别NaNO2与NaCl的实验,但他家中只有浓醋酸,请问该实验能否成功?____________(填“能”或“不能”),请说明理由_______

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