12．吸进人体中的氧气.有20%转化为氧化性极强的活性氧副产物.这些活性氧能加速人体衰老.被称为“生命杀手 .中国科学家尝试用含硒的化合物Na2SeO3清除体内的活性氧时.Na2SeO3的作用是( ——青夏教育精英家教网—

12．吸进人体中的氧气.有20%转化为氧化性极强的活性氧副产物.这些活性氧能加速人体衰老.被称为“生命杀手 .中国科学家尝试用含硒的化合物Na2SeO3清除体内的活性氧时.Na2SeO3的作用是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂【查看更多】

（12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO₂、H₂SO₃与氧气的反应）

实验的正确操作步骤如下：

A．连接好装置，并检查装置的气密性

B．称取研细的黄铁矿样品

C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D．以1L/min的速率鼓入空气

E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃

F．用300mL的饱和碘水吸收SO₂，发生的反应是：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄

G．吸收液用CCl₄萃取，分液

H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L^-1的NaOH溶液滴定。

试回答：

（1）已知：4FeS₂ + 11 O₂= 2Fe₂O₃+8SO₂如12gFeS₂完全燃烧放热85.3kJ，则FeS₂燃烧热的热化学方程式是。

（2）步骤G中所用主要仪器是，应取（填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。

（3）装置①的作用是。

（4）步骤H中滴定时应选用作指示剂

（5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO₂，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

滴定次数	待测液体的体积/mL	标准碱溶液的体积/mL
滴定前	滴定后
第一次	20.00mL	0.00	20.58
第二次	20.00mL	0.22	20.20
第三次	20.00mL	0.36	20.38

则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为（保留小数点后1位）

（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂。

A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高锰酸钾溶液

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（12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO₂、H₂SO₃与氧气的反应）

实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空气
E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃
F．用300mL的饱和碘水吸收SO₂，发生的反应是：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄
G．吸收液用CCl₄萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L^-1的NaOH溶液滴定。
试回答：
（1）已知：4FeS₂ + 11 O₂= 2Fe₂O₃+ 8SO₂如12gFeS₂完全燃烧放热85.3kJ，则FeS₂燃烧热的热化学方程式是          。
（2）步骤G中所用主要仪器是      ，应取    （填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。
（3）装置①的作用是                              。
（4）步骤H中滴定时应选用      作指示剂
（5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO₂，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

滴定次数	待测液体的体积/mL	标准碱溶液的体积/mL
滴定次数	待测液体的体积/mL	滴定前	滴定后
第一次	20.00mL	0.00	20.58
第二次	20.00mL	0.22	20.20
第三次	20.00mL	0.36	20.38

       则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为           （保留小数点后1位）
（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂                。
A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液

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（12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO₂、H₂SO₃与氧气的反应）

实验的正确操作步骤如下：

A．连接好装置，并检查装置的气密性

B．称取研细的黄铁矿样品

C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D．以1L/min的速率鼓入空气

E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃

F．用300mL的饱和碘水吸收SO₂，发生的反应是：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄

G．吸收液用CCl₄萃取，分液

H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L^-1的NaOH溶液滴定。

试回答：

（1）已知：4FeS₂ + 11 O₂= 2Fe₂O₃+ 8SO₂如12gFeS₂完全燃烧放热85.3kJ，则FeS₂燃烧热的热化学方程式是。

（2）步骤G中所用主要仪器是，应取（填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。

（3）装置①的作用是。

（4）步骤H中滴定时应选用作指示剂

（5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO₂，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

滴定次数	待测液体的体积/mL	标准碱溶液的体积/mL
滴定前	滴定后
第一次	20.00mL	0.00	20.58
第二次	20.00mL	0.22	20.20
第三次	20.00mL	0.36	20.38

则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为（保留小数点后1位）

（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂。

A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高锰酸钾溶液

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（12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO₂、H₂SO₃与氧气的反应）

实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空气
E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃
F．用300mL的饱和碘水吸收SO₂，发生的反应是：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄
G．吸收液用CCl₄萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L^-1的NaOH溶液滴定。
试回答：
（1）已知：4FeS₂ + 11 O₂= 2Fe₂O₃+ 8SO₂如12gFeS₂完全燃烧放热85.3kJ，则FeS₂燃烧热的热化学方程式是          。
（2）步骤G中所用主要仪器是      ，应取    （填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。
（3）装置①的作用是                              。
（4）步骤H中滴定时应选用      作指示剂
（5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO₂，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

滴定次数	待测液体的体积/mL	标准碱溶液的体积/mL
滴定次数	待测液体的体积/mL	滴定前	滴定后
第一次	20.00mL	0.00	20.58
第二次	20.00mL	0.22	20.20
第三次	20.00mL	0.36	20.38

       则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为           （保留小数点后1位）
（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂                。
A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液

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（2011?怀化一模）化学一化学与技术
我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要流程如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）

请填写下列空白：
（1）合成尿素的反应分二步，请写出该反应的化学方程式
①

2NH₃+CO₂

加温、加压

.

NH₂COONH₄

2NH₃+CO₂

加温、加压

.

NH₂COONH₄

；
②

NH₂COONH₄

加热

.

CO（NH₂）₂+H₂O

NH₂COONH₄

加热

.

CO（NH₂）₂+H₂O

．
（2）依据流程圈，判断下列说法正确的是

C

．
A．在转化CO的过程中使用催化剂，可以提高CO的转化率
B．进入分离二氧化碳装置的气体有2种
C．N₂、H₂的循环使用，提高了原子的利用率
D．二氧化碳与氨合成尿素属于人工固氮
E．流程中的原料有3种取之不尽，用之不完
（3）合成氨选择的外界条件是：催化剂，20～50MPa的压强，500℃的温度．选择该温度的主要原因是

500℃的温度反应速率较快，催化剂活性最高

．
（4）已知制造合成气的反应为CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），该反应的平衡常数表达式为K=

c(CO)?c3(H2)

c(CH4)?c(H2O)

c(CO)?c3(H2)

c(CH4)?c(H2O)

．降低温度K减小，则正反应是一个

吸

热反应．当造合成气的反应中甲烷的转化率为75%．合成氨中氢气的转化率为40%（其他过程的损失不计）以5.60xlO⁷L甲烷为原料能够合成

4.48xlO⁷L

L氨气．（假设体积均在标准状况下测定）

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