9．用石墨棒作电极.电解氯化铜溶液.若电解时转移的电子数是3.01×1023.则此时在阴极析出物质的质量为( ) A．35.5 g B．32 g C．16 g D．64 g——青夏教育精英家教网—

9．用石墨棒作电极.电解氯化铜溶液.若电解时转移的电子数是3.01×1023.则此时在阴极析出物质的质量为( ) A．35.5 g B．32 g C．16 g D．64 g 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸．按要求回答下列问题：
①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因．

形成原电池加速铝导线的腐蚀能

．
②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？

能

，若能，请写出电极反应式，负极

Cu-2e^-=Cu²⁺

，正极

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

．若不能后面两空不填．
③若电池反应为：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂，该电池属于原电池还是电解池？请写出电极材料和电解质溶液．

电解池阳极是铜阴极是碳棒稀硫酸作电解质溶液

．
④有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性．

用M、N作电极，盐酸作电解液构成原电池，观察产生气泡情况

．

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
B	5mL4％的过氧化氢溶液中加入少量MnO₂粉末	迅速产生大量气泡	催化剂能显著地增大化学反应速率
C	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
D	用石墨棒做电极，电解氯化铜溶液	产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的黄绿色气体	该气体为Cl₂，放出该气体的电极为电解池的阳极

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
B	5mL4％的过氧化氢溶液中加入少量MnO₂粉末	迅速产生大量气泡	催化剂能显著地增大化学反应速率
C	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
D	用石墨棒做电极，电解氯化铜溶液	产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的黄绿色气体	该气体为Cl₂，放出该气体的电极为电解池的阳极

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
B	5mL4％的过氧化氢溶液中加入少量MnO₂粉末	迅速产生大量气泡	催化剂能显著地增大化学反应速率
C	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
D	用石墨棒做电极，电解氯化铜溶液	产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的黄绿色气体	该气体为Cl₂，放出该气体的电极为电解池的阳极

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
B	5mL4％的过氧化氢溶液中加入少量MnO₂粉末	迅速产生大量气泡	催化剂能显著地增大化学反应速率
C	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
D	用石墨棒做电极，电解氯化铜溶液	产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的黄绿色气体	该气体为Cl₂，放出该气体的电极为电解池的阳极

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