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    15．工业上利用下述反应在真空中炼铷:2RbCl+ Mg==MgC12+ 2Rb.这一反应能进行的原因是 ( ) A．在高温下镁的金属活泼性比铷强 B．铷的沸点比镁低.以气体形式被抽去 C．铷的熔点比镁低.以液体形式被抽去 D．MgC12的稳定性比RbCl的强 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    I．在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质．完成下列表格：
    序号 气体 装置连接顺序（填字母） 制备反应的化学方程式
    （1） 乙烯
    B→D→E
    B→D→E
    CH3-CH2-OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O，
    CH3-CH2-OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O，
    （2） 乙炔 A→C→E
    CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
    CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
    II．（1）工业上用乙烯、氯化氢和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：

    反应（2）的化学方程式是
    CH2Cl-CH2Cl+2NaOH
    醇
    △
     C2H2+2NaCl
    CH2Cl-CH2Cl+2NaOH
    醇
    △
     C2H2+2NaCl
    ；PVC的结构简式是
    ．
    （2）石油被称为“工业血液”．A是从石油中得到的链状烃，相对分子质量为42．以A为原料，利用下述反应合成甘油，在方框内填上中间体的结构简式．

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    （14分）
    I.在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

    完成下列表格：

    序号
    		气体
    		装置连接顺序（填字母）
    		制备反应的化学方程式
    （1）
    		乙烯
    		__________________
    		_________________________
    （2）
    		乙炔
    		A→C→E
    		_________________________
    II. （1）工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：

    反应（2）的化学方程式是__________________________________________；
    PVC的结构简式是_________________________________________________。
    （2）石油被称为“工业血液”。A是从石油中得到的链状烃，相对分子质量为42。以A为原料，利用下述反应合成甘油，在方框内填上中间体的结构简式。

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    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    12
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
    3.33
    3.33
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
    AD
    AD
    （填字母）．
    A．保持温度和容器不变，充入2molSO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
    C．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
    D．移动活塞压缩气体
    E．升高温度
    （3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，不正确的是
    C
    C
    ．

    （4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境．于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸．
    ①阳极的电极反应为
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    ．
    ②若电解液为2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO2的体积为（标准状况）为
    1.12L
    1.12L
    ，此溶液的pH=
    1
    1
     （忽略溶液体积变化）．
    ③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价
    耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
    耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
    （写出一点即可）．

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    （2012?房山区一模）金属钛被称为“21世纪金属”．
    （1）工业上用钛矿石（含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：

    其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
    ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    、
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    ．
    ②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ．
    ③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2?nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在
    1～100nm
    1～100nm
    范围．
    （2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
    方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：
    TiO2+4e-=Ti+2O2-
    TiO2+4e-=Ti+2O2-
    ．
    方法二：通过以下反应制备金属钛
    ①TiO2（s）+2Cl2（g）
    高温
    TiCl4（g）+O2（g）；△H=+151kJ/mol
    ②TiCl4+2Mg 
    高温
     2MgCl2+Ti
    在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是：
    碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，并利用反应放热，导致反应顺利进行，使生成更多TiCl4；
    碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，并利用反应放热，导致反应顺利进行，使生成更多TiCl4；
    ．
    （3）若已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为
    TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=-243KJ?mol-1；
    TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=-243KJ?mol-1；
    ．

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    （2011?镇江一模）工业上生产硫酸时，利用催化氧化将SO2转化为SO3是一个关键步骤．
    （1）某温度下，SO3（g）?SO2（g）+
    12
    O2（g）；△H=+98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
    0.3
    0.3
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
    A、C、F
    A、C、F
    ．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度
    F．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    ．

    （4）若通入H2O的速率为13.4mL?min-1，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧SO2的流入速率（标准状况）应为
    2.59
    2.59
    L?min-1．

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