亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
（1）在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，产物中含氮的物质为（填化学式）
（2）要得到稳定的HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是（填序号）
a．稀硫酸 b．二氧化碳  c．二氧化硫  d．磷酸
（3）工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：
+
上述反应后废水的pH值将（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若工业废水中的NO₂^-的浓度约为1.0×10^-4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明．
（注：1mL溶液以20滴计；K_SP（AgNO₂）=2×10^-8 mol²?L^-2）

（1）以银为原料制备AgNO₃的过程是：银和浓度为50%—60%的HNO₃作用，反应放热，待反应平稳后适当加热而后冷却得AgNO₃晶体。

①写出银与浓HNO₃、稀HNO₃反应的化学方程式。

②从反应方程式看用浓HNO₃和稀HNO₃与银作用，哪种硝酸利用率高？为什么生产上用浓度为50%—60%的硝酸（较浓）？

③工厂生产时使Ag和HNO₃哪种过量更易控制？简述原因。

（2）工业上常用如下三种方法制备磷肥：

①以磷矿石〔主要成分Ca₃(PO₄)₂〕和浓硫酸为原料制备过磷酸钙。

②过磷酸钙中由于含有CaSO₄而使其中磷的百分含量降低。现仍以磷矿石为主要原料制备不含CaSO₄的磷酸二氢钙。

③磷灰石的主要成分为Ca₅(PO₄)₃F，用它和浓硫酸作用制备过磷酸钙。

试用化学方程式表示上述三种方法制备磷肥的过程，并评价其优缺点。