①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

    ③SO₃+H₂O  H₂SO₄

    其中排放的尾气含少量SO₂，为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用。

    (1)某硫酸厂每天排放10000m³(换算成标准状况下体积)尾气中含0.2%(体积分数)的SO₂，问用NaOH溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO₄·2H₂O)？

    (2)如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L^-1的NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析溶液的成分，并计算各成分的物质的量。

    (3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO₃，调节尾气排放的流量，以取得SO₂和NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO₃的产量。现设n(SO₂)、n(NaOH)、n(NaHSO₃)分别表示SO₂、NaOH、NaHSO₃的物质的量，且=x,试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO₃)的值或n(NaHSO₃)与n(SO₂)、n(NaOH)间的关系式。

    提示：该题取材于接触法制硫酸的过程中对废气SO₂的处理，即消除了SO₂对空气的污染，又使SO₂得到综合利用。该题在能力要求上有一定的深度和坡度。第(1)步考查多步反应的计算，所发生的一系列反应较为复杂，但根据S元素守恒找出关系式，即可得出答案。第(2)步涉及平行反应中混合物的计算。反应方程式为2NaOH+SO₂  Na₂SO₃+H₂O;NaOH+SO₂  NaHSO₃。根据题给条件，对上述反应运用极值假设法进行分析讨论。第(3)步考查计算题中范围讨论的基础知识，以及过量问题和平行反应的计算。

第题（分）NO₂^-是一种常见配体，在八面体配离子[MR₂(NO₂)₄]^-中，中心离子M含量为21.27%，氮元素的含量为30.33%，只检测到一种N-O键长，请回答下列问题

⑴　给出自由状态下的NO₂^-的结构，NO₂^-在该配合物中配位方式

⑵　通过计算，给出配离子的化学式和名称

⑶　画出该配离子的结构

　　(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是_______．(填写选项的字母)

　　A．会降低反应速度

　　B．需要提高反应温度

　　C．将增大反应体系的pH

　　D．会减少产量

　　(2)反应1 h后过滤，目的是___________________．

　　(3)滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是_________．它是由_________产生的．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是______________．

　　(4)设Na₂SO₃跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30 mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明(70℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.17 g·cm^－3)．

　　(5)计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30 mL，再冷却至10℃时所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量，你认为________(填写一个选项的字母)

　　A．前面提供的数据已经足够

　　B．还需要提供100℃时溶液的密度(1.14 g·cm^－3)

　　C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0 mL)

　　(6)根据第(5)小题你的选择(如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据)，计算从10℃，30.0 mL溶液中结晶而出的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量．