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    (一)重视隐蔽性问题挖掘 化学习题中除了提供一些“显信息 外,有时还潜伏着“隐信息 ,或者在常规中蕴含着特殊.这就要求我们打破思维定势的束缚,避免用习以为常的眼光来看待所有问题,善于发现和挖掘新问题,使自己具有敏锐的洞察力. 例1 在100mL某混合酸中,[HNO3]＝0.4mol/L,[H2SO4]＝0.1mol/L.向其中加入1.92g Cu粉,微热,充分反应后溶液中的[Cu2+]为 A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.225mol/L D.无法计算 首先请看下列两种解法,指出错误原因. 解法一 因为Cu与稀H2SO4不反应.故只需考虑Cu与HNO3反应.设有xmol的Cu被氧化成Cu2+ 3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+H2O 3 8 x 0.4×0.1 x＝＝0.015(mol) [Cu2+]＝＝0.15mol/L 解法二 Cu与稀H2SO4不反应,但Cu与HNO3反应后生成的Cu(NO3)2,遇到H2SO4提供H+又相当于存在HNO3,故Cu完全被氧化. nCu2+＝nCu＝＝0.03(mol) [Cu2+]＝＝0.3 解析 显然,解法一的错误之处在于把混合酸当成单一酸独立处理,思维机械,缺乏灵活性和综合性.解法二较解法一进步一层,但H2SO4是否提供了足够的H+?未加判断. 处理Cu与HNO3.H2SO4混合酸反应情况,最好从离子反应方程式的系数关系来判断三者量的关系如何,然后确定以何者不足为计算的基准.三者反应的离子方程式为: 3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 一般有以下几种情况: 3Cu-2NO3--8H+ 被还原的HNO3量 被氧化的Cu量 ① 足量 不足 足量 HNO3总量 ·nHNO3 ② 不足 足量 足量 ·nCu Cu总量 ③ 足量 足量 不足 ·nH+ ·nH+ 由此看出.在不同的情况.HNO3可部分被还原.也可全部被还原.Cu也是可部分或可全部被氧化. 再来分析本例题情况: 3Cu - 2NO3- - 8H+ 3 2 8 0.03mol 0.04mol 0.06mol 按H+不足为计算基准,设有xmol Cu氧化为Cu2+. 3Cu -8H+-3Cu2+ 3 8 3 x 0.06 x x＝＝0.0225(mol) [Cu2+]＝＝0.225 答案: C 例2 铜与某未知浓度的HNO3反应放出混合气体100mL,该混合气体的密度是相同状况下H2密度的26.7倍,将此气体在密闭条件下用水充分吸收后,体积还有70mL (1)计算混合气体各组分的体积 (2)计算被氧化的Cu的质量 解析(1) 比较下列两种解法,哪种合理? 解法一 ＝26.7×2＝53.4 ∵NO＝30, N O2＝46,均＜53.4 ∴一定有N2O4 设原产生NO2 xL. N2O4 yL. NO zL 因N2O4 2NO2.随着NO2不断被吸收.平衡右移.有ymolN2O4将又增加2ymolNO2,共有molNO2与H2O反应 3NO2+H2O＝2HNO3+NO △V 3 2 x+2y 100-70 得 x+2y＝45 --(1) 又 x+y+z＝100 --(2) 46x+92y+30z＝53.4×100 --(3) 解方程组得 y＝54, z＝109＞100. x＜0 显然,此解不合理.错在何处呢? 原因: 反应N2O4 2NO2引起的差量被忽视了.即前后减少的30mL气体体积并非完全由NO2与H2O反应引起的.由于差量成因分析疏漏,该解自然不合理. 本题可用直接方法求解. 设原NO2.N2O4.NO仍分别为xmL.ymL.zmL.最终所得70mL为NO气体.即 z+＝70 -- (1) 另有x+y+z＝100 -- (2) ＝53.4 -- (3) 解方程组得 x＝30 (mL) - NO2的体积 y＝30 (mL) - N2O4的体积 z＝40 (mL) - NO的体积 (2)根据电子转移相等,设有Wg Cu被氧化 ×2＝×10-3×3+×10-3×1 W＝0.3(g) 例3 向0.1mol/L的Fe(NO3)­2溶液200mL中加入适量NaOH,使Fe2+恰好完全沉淀.小心加热此混合物直至水分蒸干后.灼烧到质量不再变化.此质量为 ( ) A. 4.36g B.5.54g C.5.2g D.5.0g 解 先分析反应: Fe(NO3)2+2NaOH＝2NaNO3+Fe(OH)2↓ O2 将所得混合产物加热蒸干又灼烧,得到的固体成分是什么?这是正确求解此题的关键. △ △ 不少同学能注意到:Fe(OH)2 Fe2O3,但忽视了另一隐含反应: 2NaNO3 2NaNO2 +O2↑. 因此最终固体应为Fe2O3和NaNO2的混合物.根据Fe.N原子分别守恒可得下列关系: Fe(NO3)2 - 2NaNO­2 - Fe2O3 0.02mol 0.04mol 0.01mol ＝+ ＝0.04×69+0.01×160 ＝4.36(g) 答案:A 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    近来关于食品中铝含量超标问题引起人们的重视，铝元素在人体内是逐渐积累的，因此，其危害具有隐蔽性，其危害：一是影响钙吸收，产生软骨病；二是影响神经系统，影响儿童的智力发育。以下哪些能导致食品中铝元素增加（    ）

    ①膨化食品添加剂（某元素的硝酸盐、硫酸盐） 

    ②铝塑袋包装食品 

    ③铝制易拉罐饮料 

    ④油条（使用明矾） 

    ⑤铝制炊具（锅、盆等）盛食品 

    ⑥加矾水做拉面 

    ⑦使用矾水做粉丝

    A.②⑤            B.②③⑤              C.②③⑤⑥              D.全部

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