（2012?烟台一模）氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是（　　）

已知Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4：1．现有49.7g Cl₂，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液．
（1）写出Cl₂在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式
（2）计算完全反应后 生成物NaClO₃的物质的量浓度．

Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为1：2，则反应中被氧化的Cl₂与被还原的Cl₂的物质的量之比为（　　）

（2011?北京）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．
（1）溶液A的溶质是．
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是．
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：．
（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺）]．精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是．
②过程I中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是．
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小．过程II中除去的离子有．
④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m³盐水b，至多添加10% Na₂SO₃溶液kg（溶液体积变化忽略不计）．