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    题目列表(包括答案和解析)

     向11 mL pH=13的NaOH溶液中加入100 mL pH=10的Ba(OH)2溶液进行稀释，设释释过程中体积具有加和性，则稀释后溶液的pH为

    A．9                B．11               C．12               D．14

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    常温下，甲、乙均为1L 0.1mol/L氨水，其pH为11。

    ①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH=a

    ②乙与1L 0.2mol/L盐酸混合，在混合溶液中：n（NH+4）+n（H+）－n（OH―）=b mol。则a、b正确的组合是（    ）

    A．9―10之间、0.1                                         B．9―11之间、0.2

    C．12―13之间、0.2                                       D．13、0.2

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    根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是

    A．CH3COONa

    B．Na2CO3

    C．Na2S

    D．Na3PO4

    酸

    电离常数

    CH3COOH

    Ki = 1.8×10 -5

    H2CO3

    Ki1= 4.3×10 -7，Ki2= 5.6×10 -11

    H2S

    Ki1= 9.1×10 -8，Ki2= 1.1×10 -12

    H3PO4

    Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13

     

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    根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是

    A．CH3COONa

    B．Na2CO3

    C．Na2S

    D．Na3PO4

    酸

    电离常数

    CH3COOH

    Ki = 1.8×10 -5

    H2CO3

    Ki1= 4.3×10 -7，Ki2= 5.6×10 -11

    H2S

    Ki1= 9.1×10 -8，Ki2= 1.1×10 -12

    H3PO4

    Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13

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    根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是

    A．CH3COONa

    B．Na2CO3

    C．Na2S

    D．Na3PO4

    酸

    电离常数

    CH3COOH

    Ki = 1.8×10 -5

    H2CO3

    Ki1= 4.3×10 -7，Ki2= 5.6×10 -11

    H2S

    Ki1= 9.1×10 -8，Ki2= 1.1×10 -12

    H3PO4

    Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13

     

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