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    在室温下.已知酸和碱的pH值之和等于14.两者混合后pH=7.则酸和碱两者体积之比为大于1的是: A.硫酸跟氢氧化钠 B.醋酸跟氢氧化钾 C.盐酸跟氨水 D.硝酸跟氢氧化钡 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?大连模拟）已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按所示框图进行反应．
    回答下列问题：
    （1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是
    ③⑤
    ③⑤
    ．
    ①氢化物    ②酸    ③碱    ④盐    ⑤氧化物
    理由是
    碱与氧化物中一定含氧元素
    碱与氧化物中一定含氧元素
    ．
    （2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是
    A
    A
    ，理由是
    金属单质在室温下不是气态物质
    金属单质在室温下不是气态物质
    ．
    （3）如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++2H2O+Cl2↑
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++2H2O+Cl2↑
    ．

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    (15分)（1）、美国化学家富兰克林提出了酸碱的溶剂理论，对酸碱定义如下：在某溶剂的溶液中，凡能解离产生该溶剂阳离子的物质为酸；凡能解离产生该溶剂阴离子的物质为碱。这一理论不仅概括了水溶液中的酸碱概念，而且把酸碱概念引入非水溶剂，例如在液氨中2 NH3NH4＋＋NH2－铵盐（如 NH4Cl ）表现为酸，氨基化物（如NaNH2）表现为碱。常见的无机非水溶剂有液态氨、硫酸、液态氟化氢、液态二氧化硫、三氟化溴等。已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比导电值分别为 8×10－8Ω－1?cm－1和8×10－8Ω－1?cm－1。试用简要的文字和化学反应方程式给出解释：为什么在SO2的液体中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？                               

    (2)①已知盐酸是强酸，氢氟酸是弱酸。在室温下0.20mol/L氢氟酸水溶液中，氟离子的浓度是0.011mol/L，则氢氟酸的电离常数为           ； 取1.0L 0.20mol/L氢氟酸水溶液与1.0L 0.20mol/L盐酸混合，则溶液中氢离子、氟离子和氢氟酸的浓度各为              、                、                  。 

    ②某温度下，K(CH3COOH)=1.0×10-5，若醋酸的起始浓度为0.l0mol/L ，则平衡时溶液的pH是多少？（写出计算过程）

    (3)①已知：Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c (Br－)／c (Cl－) =           。②常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4悬浊液中通入CO2可得到CaCO3,请解析CaSO4向CaCO3转化的原因。

                                                                                     

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    某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）：
    A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL烧碱溶液；
    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为1.00mol?L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数．
    试填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）
    C
    C
    →
    A
    A
    →
    B
    B
    →
    D
    D
    →
    E
    E
    ．
    （2）观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？
    视线与凹液面最低点平齐
    视线与凹液面最低点平齐
    ，
    读数估读到0.01 mL
    读数估读到0.01 mL
    ，
    无
    无
    ．
    （3）E步操作中下垫一张白纸的作用是
    使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨
    使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨
    ．
    （4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是
    bd
    bd
    ．
    a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
    b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
    c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
    d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
    （5）硫酸的初读数和末读数如图所示．末读数为
    24.00
    24.00
    mL，初读数为
    0.30
    0.30
    mL，用量为
    23.70
    23.70
    mL．按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为
    92.49%
    92.49%
    ．

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    废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4?7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

    （1）操作②中所用的加热仪器应选
    坩埚
    坩埚
    （填“蒸发皿”或“坩埚”）．
    （2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+ 沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式：
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+．已知25℃时，一些数据见下表：
    NH3?H2O的Kb Zn 2+完全沉淀的pH Zn（OH）2溶于碱的pH
    1.8×10-5 8.9 ＞11
    由上表数据分析应调节溶液pH最好为
    a
    a
    （填字母）．
    a.9　　　　　b.10　　　　　c.11
    （4）MnO2精处理的主要步骤：
    步骤1：用3%H2O2和6.0mol?L-1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+ ）．反应生成MnSO4的离子方程式为
    MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
    MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
    ．
    步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe 3+ 沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤．加活性炭的作用是
    吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒
    吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒
    ．
    步骤3：向滤液中滴加0.5mol?L-1的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，并在空气中灼烧至黑褐色，生成MnO2．灼烧过程中反应的化学方程式为
    2MnCO3+O2
      △  
    .
     
    2MnO2+2CO2
    2MnCO3+O2
      △  
    .
     
    2MnO2+2CO2
    ．
    （5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体．
    ①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol?L-1、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在
    60
    60
    ℃左右．
    ②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择
    6
    6
    mol?L-1左右．

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    实验室有某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    I．请根据上面流程，圆答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    （填仪器名称）
    （2）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1-b2
    小于0.1g
    小于0.1g
    ，则视为灼烧充分；灼烧样品所需要的仪器有酒精灯、三脚架、
    坩埚
    坩埚
    、
    泥三角
    泥三角
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、坩埚钳．
    （3）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
    1120(W2-W1)
    160a
    ×100%
    1120(W2-W1)
    160a
    ×100%
    ．
    II．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

    （4）在量取待测液和滴定过程中需要用到的滴定管是
    B
    B
    （填番号）
    A．一支酸式滴定管和一支碱式滴定管    B两支酸式滴定管    C两支碱式滴定管
    （5）滴定终点的现象为
    当滴入最后一滴试液时，锥形瓶内溶液颜色变为紫红色且半分钟内不褪色
    当滴入最后一滴试液时，锥形瓶内溶液颜色变为紫红色且半分钟内不褪色
    ；
    （6）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是
    14bc
    5a
    14bc
    5a
    （已知酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+）
    （7）在试验过程中，下列操作可能造成铁元素的质量分数偏高的是
    ABE
    ABE
    （填番号）
    A．溶解样品时用稀盐酸代替稀硫酸
    B．用铁单质做还原剂
    C．量取滤液时未润洗对应滴定管
    D．滴定前读数时满定管内无气泡，滴定后有气泡残留在滴定管尖端
    E．配制c mol/L KMnO4标准溶液时未将洗涤液一并转移入容量瓶
    F．试验时在锥形瓶中放了25.5mL含有Fe2+的待测液．

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