题目列表(包括答案和解析)
( 1分) 氢气还原氧化铜的反应不完全时,便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验:
(1)取一定质量的均匀固体混合物A,将其分成两等份。
(2)取其中―份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.20g。
(3)另一份加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气
体2.24L。
请回答以下问题:
(1)A中,n(Cu)+n(Cu2O)= 。
(2)A中,n(CuO)的取值范围是 。
(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度(要求有计算过程)。
(Ⅰ)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 (填序号);
① 实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。
② 配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高;实验室测定中和热时,过早读数会使测定结果偏低。
③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末
④ 实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤ 试管中加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热3-4分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现
⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同
⑦ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ.在中学化学实验中,通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强,需要现制现用。
方法甲:取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚,将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌,最后将坩埚移入___________中进行冷却(请选用合适仪器填空:表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角)。
方法乙:取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中,加入20 mL浓硫酸(质量分数不低于98%),并用玻璃棒搅拌,静置5 min后倾去浓硫酸,用无水乙醇洗涤数次,倒在滤纸上晾干。
【交流与讨论】
(1)方法甲中,加热温度稍高时会出现变黑现象,原因是_________(用化学方程式表示)。
(2)方法乙中,浓硫酸的作用是__________;为了不浪费药品,对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______ ,所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯________________等。
(3)用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时,除了发现固体变蓝外,还发现该双氧水中有气泡产生,对此你有何猜想______________。
(4)目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂,用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应,采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。
【问题一】如图装置中,分液漏斗内装的液体是________,反应结束时,获取CuSO4•5H2O的操作过程是先________________,趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却,析出晶体CuSO4?5H2O ,过滤、晾干。
【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气,除了防止环境污染外,还能得到了有经济实用价值的副产品―― 亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。
图(甲)是实验室用氢气还原氧化铜实验的微型快速实验装置.其中的粗铜丝“Ⅰ”可以在试管M中上下移动,实验前先将铜丝“Ⅰ”处理成下端弯曲的一小圆环,并用铁锤击成带小孔的小匙,虚线框中需连入图(乙)(仪器上下端位置固定)的某装置进行实验.图乙中的细铜丝“Ⅱ”一端被弯成螺旋状.
(1)在图甲中,试管M中的液体应选用_____________________________.
(2)在图示的虚线框中应连入的最合适的装置是________(填代号)
(3)上述制氢气的方法与将锌粒直接加入试管中相比,其优点有________________________________.
(4)实验过程中,在试管M中可观察到的现象是_____________________
(5)实验时,细铜丝“Ⅱ”的操作方法是____________________________
(6)若实验室无粗铜丝,而改用无锈粗铁丝,为让其反复使用,则此时M中的液体为________;发生反应的离子方程式为_____________________________.
图(甲)是实验室用氢气还原氧化铜实验的微型快速实验装置.其中的粗铜丝“Ⅰ”可以在试管M中上下移动,实验前先将铜丝“Ⅰ”处理成下端弯曲的一小圆环,并用铁锤击成带小孔的小匙,虚线框中需连入图(乙)(仪器上下端位置固定)的某装置进行实验.图乙中的细铜丝“Ⅱ”一端被弯成螺旋状.
(1)在图甲中,试管M中的液体应选用________.
(2)在图示的虚线框中应连入的最合适的装置是________(填代号)
(3)上述制氢气的方法与将铝片直接加入试管中相比,其优点有________.
(4)实验过程中,在试管M中可观察到的现象是________.
(5)实验时,细铜丝“Ⅱ”的操作方法是________.
(6)若实验室无粗铜丝,而改用无锈粗铁丝,为让其反复使用,则此时M中的液体为________;发生反应的离子方程式为________.
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式 ▲ 。
(2)在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是 ▲ 反应。进一步研究表明, 鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示。
试解释出现图中现象的原因: ▲ 。
(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ▲ ;乙的作用是 ▲ 。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有 ▲ 。要除去该物质,可在混合液中加入 ▲ (填写字母)。
A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳
然后,再通过 ▲ (填试验操作名称)即可除去。
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