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    (五)偏小:水蒸汽通过G被D中碱石灰吸收 洗气瓶 浓硫酸 9(1)HC+OH-→C+H2O Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓ Ca2++HC+OH-→CaCO3↓+h2o 任选其一.其他合理解也给分. 3 (3)除去Ca2+ 调节PH值 (4)杀菌消毒 强氧化 (5)① ③ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?石家庄一模）某化学小组为测定某种铁的硫化物FexSy的组成，按照如下步骤进行了实验．

    步骤一：利用图Ⅰ所示装置，高温灼烧4.16g FexSy至固体质量不再变化，得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体．
    步骤二：将B中所得溶液按图Ⅱ进行处理．

    请回答：
    （1）步骤一中，当FexSy固体完全反应后，还需继续通入空气片刻，其目的为
    把生成的SO2气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中；
    把生成的SO2气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中；

    （2）加入H2O2溶液的作用为
    SO32-+H2O2═SO42-+H2O
    SO32-+H2O2═SO42-+H2O
     （用离子方程式表示）．
    （3）过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有
    漏斗、玻璃棒
    漏斗、玻璃棒
     （填仪器名称）．
    （4）判断步骤二中沉淀是否已经洗涤干净的操作方法为
    取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净
    取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净
    ．
    （5）利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为
    Fe2S3
    Fe2S3
    ．
    （6）实验过程中若无装置A，则所测FexSy中x：y的值将
    偏小
    偏小
     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （7）某同学认为不用进行步骤二，只需通过测定步骤一中装置B中的溶液在反应前后的质量差，即可确定x：y的值．实验证明按此方法测定的结果偏小，其原因为
    过量的氧气进入装置B中与SO32-反应生成SO42-，造成B中溶液在反应前后的质量差增大
    过量的氧气进入装置B中与SO32-反应生成SO42-，造成B中溶液在反应前后的质量差增大
    ．

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    在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐．如亚硝酸钠（NaNO2）等．它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件．
    某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：
    亚硝酸及亚硝酸盐的资料：
    （1）HNO2是一种弱酸（比醋酸略强），且不稳定，易分解生成NO和NO2
    （2）HNO2能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成I2
    （3）AgNO2种难溶于水易溶于酸的化合物
    （4）NaNO2制备：
    2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
    2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    2NaNO3
     加热 
    .
     
    2NaNO2+O2↑
    试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
     
    ．
    A．亚硝酸盐是还原剂                　　B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+　        D．亚硝酸盐被还原
    （2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是
     
    ．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
    D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
    （3）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：
    ①KMnO4溶液在滴定过程中作
     
    （填“氧化剂”“还原剂”），该滴定过程
     
    （填“要”或“不要”）另加指示剂．
    ②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果
     
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由．
    （5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N2O4、NO体积分数都为20%．
    ①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO2的质量是
     
    g；
    ②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量
     
     mol．

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    （2000?上海）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请你帮助他们完成下列实验报告．

    （一）实验目的：
    测定铜粉样品中铜的质量分数
    测定铜粉样品中铜的质量分数
    ．
    （二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
    药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化钠、碱石灰、水、浓硫酸等
    （三）实验内容：
    实   实验过程 实验现象 有关化学方程式
    在C中加入样品标本W克，D中装入药品后并称量为m1克．连接好仪器后，检查气密性
    B、E中有气泡产生
    B、E中有气泡产生
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    打开A的活塞，慢慢滴加溶液．
    C中的红褐色粉末变成黑色
    C中的红褐色粉末变成黑色
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO C+O2
      △  
    .
     
    CO2
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO C+O2
      △  
    .
     
    CO2
    对C进行加热．当C中药品充分反应后．关闭A的活塞．停止加热：
    无
    无
    无
    无
    冷却后，称量D的质量为m2克．
    无
    无
    无
    无
    （四）计算：样品中铜的质量分数=
    W-(m2-m1)×
    12
    44
    W
    W-(m2-m1)×
    12
    44
    W
    （用含W、m1、m2的代数式表示）
    （五）问题和讨论：
    实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是
    水蒸气通过C后被D中碱石灰吸收
    水蒸气通过C后被D中碱石灰吸收
    ，在B与C之间加入的装置可以是
    洗气瓶
    洗气瓶
    ，其中盛放的药品是
    浓硫酸（或干燥管 碱石灰）
    浓硫酸（或干燥管 碱石灰）
    ．

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    （2012?泰州二模）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2?yCuCO3．
    （1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）2?CuCO3．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
    实验1：将2.0mL 0.50mol?L-1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol?L-1的NaOH溶液和0.25mol?L-1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．
    实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
    实验记录如下：
    编号 V （Na2CO3）/mL 沉淀情况   编号 反应温度/℃ 沉淀情况
    1 2.8 多、蓝色  
         		 1 40 多、蓝色
    2 2.4 多、蓝色   2 60 少、浅绿色
    3 2.0 较多、绿色   3 75 较多、绿色
    4 1.6 较少、绿色   4 80 较多、绿色（少量褐色）
    表Ⅰ表Ⅱ
    ①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是
    n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1、75℃
    n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1、75℃
    ．
    ②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是
    Cu（OH）2受热分解为CuO
    Cu（OH）2受热分解为CuO
    ．
    （2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
    步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．
    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
    步骤4：
    继续通一段时间空气至装置冷却
    继续通一段时间空气至装置冷却
    ．
    步骤5：称量相关装置的质量．
    ①装置A的作用是
    除去空气中的CO2和H2O
    除去空气中的CO2和H2O
    ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将
    偏小
    偏小
    （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②某同学在实验过程中采集了如下数据：
    A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
    B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
    C．装置C实验后增重9.0g
    D．装置D实验后增重8.8g
    为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的
    BC、BD、CD
    BC、BD、CD
    （写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式
    5Cu（OH）2?2CuCO3
    5Cu（OH）2?2CuCO3
    ．

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    某课外活动小组将下图1所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）．

    请回答下列问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式为
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→
    E
    E
    →
    C
    C
    →
    B
    B
    →D．
    （3）装置C的作用是
    干燥Cl2，防止FeCl3的水解
    干燥Cl2，防止FeCl3的水解
    ，
    （4）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为
    棕（红）色的烟
    棕（红）色的烟
    ；可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是
    硫氰酸钾
    硫氰酸钾
    （填写试剂名称）．
    （5）该小组欲用右图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积．
    ①若图2所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是
    碱式
    碱式
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管．
    ②为提高测量的准确性，图2装置中的液体可用
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，收集完气体后，读数前应进行的操作是
    上下移动滴定管，使左右两边液面相平
    上下移动滴定管，使左右两边液面相平
    ．
    ③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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