水的电离过程为H2O?H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K=1.0×10-14,K=2.1×10-14.则下列叙述正确的是 A. C(H+)随着温度升高而降低 B. 在35℃时.C(H+)>C(OH-) C. 水的电离度? D. 水的电离是吸热的 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

水的电离过程为H2O?H++OH,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(  )

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水的电离过程为H2O==H++OH-,在不同温度下其平衡常数为:K(25 ℃)=1.0×10-14K(35 ℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(  )?

A.c(H+)随着温度的升高而降低?

B.在35 ℃时,c(H+)>c(OH-)?

C.水的电离程度α(25 ℃)>α (35 ℃)?

D.水的电离是吸热的?

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水的电离过程为H2O H+ + OH,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是

  A.[H+]随温度的升高而降低              B.水的电离过程是吸热的

C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关   D.在35℃时,[H+] > [OH]

 

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水的电离过程为H2O?H++OH,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(  )
A.[H+]随温度的升高而降低
B.水的电离过程是吸热的
C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D.在35℃时,[H+]>[OH]

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水的电离过程为H2O?H++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14,Kw(35℃)=2.1×10-14.则下列叙述正确的是( )
A.c(H+)随着温度升高而降低
B.在35℃时,c(H+)>c(OH-
C.蒸馏水中通HCl,Kw增大
D.水的电离是吸热的

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同步练习册答案