天然碱的组成可以用（a、b、c为整数）表示。现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。

将质量为31.0 g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂ 2.24 L（标准状况）和水5.4 g。

（1）天然碱A的化学式中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

已知：Na₂CO₃与稀盐酸的反应分下列两步进行：

Na₂CO₃+HClNaCl+NaHCO₃   NaHCO₃+HClNaCl+CO₂↑+H₂O

将质量为12.45 g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐

酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：

（2）由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为　　　　　　　　mL（标准状况）；盐酸的浓度为　　　　　　　mol/L；天然碱B的化学式为：　　　　　　　　　                    　　。

（3）若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，请写出产生气体体积V（mL，标准状况）与天然碱B质量W(g) 之间的关系式。

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。

A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm

B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数

C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次

F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好

G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用

H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂

（1）用离子方程式表示该实验的原理                                     。

（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母

表示）                                                               。

（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，

理由是_______________________________________________________________ ；

滴定终点的现象是______________________________________________________。

（4）某同学实验后得到的数据如下：

原白醋中醋酸的物质的量浓度为____________mol/L（结果保留4位有效数字）。

（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。

①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；

②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。

离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca^2＋、OH^－、HCO₃^－的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO₂，溶液导电能力随CO₂通入量的变化趋势正确的是

A． B．           C．            D．