题目列表(包括答案和解析)
将反应配平后,的化学计量数为 | |
[ ] | |
A. |
8 |
B. |
10 |
C. |
14 |
D. |
30 |
我校化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。
(1)查阅资料:
①食醋组成极为复杂,除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH,此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分,醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分,使食醋呈棕色(白醋除外)。
②0.1mol/L醋酸与氢氧化钠反应的滴定终点的pH约为________________
A 5.6 B 7.0 C 8.8 D 13.0
③包装显示该陈醋的酸度约是3.6g/100mL
(2)由以上资料,同学们认为:
①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。
②根据陈醋的特点,只能选用______________来指示滴定终点。
A 甲基橙 B 酚酞 C 石蕊 D pH计
③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1mol/L,应将10ml样品醋稀释至____________。
A 36 ml B 60 ml C 360 ml D 600 ml
(3)配制标准氢氧化钠溶液
由于NaOH在称量过程中极易吸水,配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用0.1010 mol/L 的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度(KHP与NaOH按物质的量比1:1完全反应)。向锥形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液时,应用______________量取。
A. 20ml 的量筒 B. 100ml 的容量瓶 C.碱式滴定管 D. 酸式滴定管
V(NaOH) | V(KHP)平均 |
20.00 mL | 18.00 mL |
(4)用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度,并换算为酸度。
V(稀释后的醋) | V(NaOH)平均 |
18.00 mL | 20.00 mL |
计算得出该陈醋样品的酸度为______________g/100mL。(计算结果保留4为有效数字)
甲醇合成反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 工业上用天然气为原料,分为两阶段制备甲醇:
(1)制备合成气:CH4+H2O(g)CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题,原料气中需添加CO2:CO2+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳,理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为__________。
(2)合成甲醇:①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________ 。
实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下:
(表中数据单位:mol·L—1)
②300℃时反应开始10分钟内,H2的平均反应速率为__________。
③500℃时平衡常数K的数值为___________。
④300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系 产生的影响是__________(填字母)。
a.c(H2)减小 b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
(3)甲醇直接燃烧会产生一定的污染,某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示甲醇燃料电池, 该电池负极的电极反应式为 ;工作一段时间后,当9.6g甲醇完全反应时,有 NA个电子转移。
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