16.将反应配平后.的化学计量数为( ) A.8 B.10 C.14 D.30 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

将反应配平后,的化学计量数为

[  ]

A.

8

B.

10

C.

14

D.

30

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Ⅰ.某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水,并以四氯化碳为溶剂将碘从碘水中提取出来,具体过程如图所示.
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请回答下列问题:
(1)操作②中发生反应的离子方程式为
 

(2)操作③为萃取,为什么可以用CCl4作为萃取剂?
 

(3)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏.指出如图实验装置中存在的错误之处:①
 
;②
 
; ③
 

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(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:
 

Ⅱ.FeSO4?7H2O是某些补血剂的主要成分,实验室为了测定某补血剂中铁元素的含量需要450ml 0.01mol/L的高锰酸钾溶液,配制高锰酸钾溶液时所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及
 
;用高锰酸钾溶液进行滴定时,标准高锰钾溶液应该放在
 
(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.假如该实验用标准来滴定待测液,在滴定过程中常会因操作不正确而引起误差,下列操作中可以引起所测铁元素含量偏高的是
 
(用字母填写).
A.锥形瓶用待测液润洗
B.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
C.盛装标准液的滴定管洗净后未用标准润洗直接进行装液滴定
D.盛装高锰酸钾溶液的滴定管在滴定前读数正确,滴定后俯视读数.

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Ⅰ.某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水,并以四氯化碳为溶剂将碘从碘水中提取出来,具体过程如图所示.

请回答下列问题:
(1)操作②中发生反应的离子方程式为______.
(2)操作③为萃取,为什么可以用CCl4作为萃取剂?______.
(3)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏.指出如图实验装置中存在的错误之处:①______;②______; ③______.

(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:______.
Ⅱ.FeSO4?7H2O是某些补血剂的主要成分,实验室为了测定某补血剂中铁元素的含量需要450ml 0.01mol/L的高锰酸钾溶液,配制高锰酸钾溶液时所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及______;用高锰酸钾溶液进行滴定时,标准高锰钾溶液应该放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.假如该实验用标准来滴定待测液,在滴定过程中常会因操作不正确而引起误差,下列操作中可以引起所测铁元素含量偏高的是______(用字母填写).
A.锥形瓶用待测液润洗
B.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
C.盛装标准液的滴定管洗净后未用标准润洗直接进行装液滴定
D.盛装高锰酸钾溶液的滴定管在滴定前读数正确,滴定后俯视读数.

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我校化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。

      (1)查阅资料:

①食醋组成极为复杂,除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH,此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分,醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分,使食醋呈棕色(白醋除外)。

②0.1mol/L醋酸与氢氧化钠反应的滴定终点的pH约为________________

A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0

③包装显示该陈醋的酸度约是3.6g/100mL

     (2)由以上资料,同学们认为:

①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。

②根据陈醋的特点,只能选用______________来指示滴定终点。

A 甲基橙      B 酚酞      C 石蕊        D pH计

③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1mol/L,应将10ml样品醋稀释至____________。

A 36 ml       B   60 ml    C  360 ml     D  600 ml

      (3)配制标准氢氧化钠溶液

由于NaOH在称量过程中极易吸水,配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用0.1010 mol/L 的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度(KHP与NaOH按物质的量比1:1完全反应)。向锥形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液时,应用______________量取。

A. 20ml 的量筒     B. 100ml 的容量瓶    C.碱式滴定管       D. 酸式滴定管

V(NaOH)

V(KHP)平均

20.00 mL

18.00 mL

      (4)用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度,并换算为酸度。

V(稀释后的醋)

V(NaOH)平均

18.00 mL

20.00 mL

计算得出该陈醋样品的酸度为______________g/100mL。(计算结果保留4为有效数字)

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甲醇合成反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 工业上用天然气为原料,分为两阶段制备甲醇:

(1)制备合成气:CH4+H2O(g)CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题,原料气中需添加CO2:CO2+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳,理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为__________。

(2)合成甲醇:①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________             

实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下:

(表中数据单位:mol·L1)

②300℃时反应开始10分钟内,H2的平均反应速率为__________。

③500℃时平衡常数K的数值为___________。

④300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系  产生的影响是__________(填字母)。

a.c(H2)减小                       b.正反应速率加快,逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小

(3)甲醇直接燃烧会产生一定的污染,某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示甲醇燃料电池, 该电池负极的电极反应式为                                     ;工作一段时间后,当9.6g甲醇完全反应时,有          NA个电子转移。

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