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    为了度量水中有机物等还原性污染物的含量,通常把1 L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量,折算成以氧气为氧化剂时的质量(O2 mg·L-1)来表示,称为该水样的化学耗氧量(COD).我国明文规定:COD> 500 mg·L-1的污水不得直接排放. 为测定某工业废水的COD,实验如下:量取废水样品20.00 mL,加人0.100 mol·L-1 KMnO4溶液10.00 mL和少量稀H2SO4,在一定条件下充分反应后,再用 0.200 mol·L-1的草酸钠(Na2C2O4)溶液滴定过量的 KMnO4,达到终点时消耗Na2C2O4溶液11.00 mL. (1)写出在酸性介质中KMnO4(被还原为Mn2+)与Na2C2O4(被氧化CO2)反应的离子方程 . (2)计算该水样的COD,写出计算过程. (3)如果每次取水样20.00mL,加入等体积的0.100mol·L-1酸性KMnO4溶液,为简化计算,令滴定过量KMnO4时,每消耗1.00mL Na2C2O4溶液,就相当于水样的COD为10.0mg·L-1, 该Na2C2O4溶液的物质的量浓度应配制为 . (4)若无需其他计算,只需通过实验测定下列两组方案中a与b 的值,并直接根据a与b的比值来确定该工业废水可否直接排放.你认为其中适宜可行的方案是 ;并根据你的选择计算:当a/b 时,该工业废水不能直接排放. 实验方案 V mL V(KMnO4溶液) mL c(KmnO4) mol·L-1 V(Na2C2O4溶液) mL C(Na2C2O4) mol·L-1 A a a 0.100 b 0.100 B a 20.00 0.100 20.00 b 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （16分）最近全国各地持续出现雾霾天气，其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直径接近2.5×10-6m，1纳米=10-9m)，主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx进行研究、处理意义重大。
    (1) 下列关于PM2.5说法正确的是       
    a.PM2.5在空气中形成了胶体；
    b.PM2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质；
    c.少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM2.5污染
    (2) 取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样，若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均
    浓度如下表

    离子
    		K+
    		Na+
    		NH4+
    		SO42-
    		NO3-
    		Cl-
    浓度/ mol/L
    		4×10-6
    		6×10-6
    		2×10-5
    		4×10-5
    		3×10-5
    		2×10-5
    根据表中的数据判断该试样的酸碱性为       ，其pH=      。
    （3）对汽车尾气中的NOx进行研究
    ①NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式           。
    ②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，已知下列热化学方程式：
    ⅰ N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 
    ⅱ  2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H ="-" 221.0 kJ·mol-1
    ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) △H ="-" 393.5 kJ·mol-1
    温度升高，反应ⅲ化学平衡常数         。（填“增大”或“减小”或“不变”）
    写出NO(g)和CO(g) 反应生成N2(g) CO2(g)的热化学方程式               。
    （4）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等

    ①写出反应Ⅰ的化学方程式：                。
    ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是           。
    ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是                。

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    （16分）最近全国各地持续出现雾霾天气，其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直径接近2.5×10-6m，1纳米=10-9m)，主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM2.5 、SO2、NOx进行研究、处理意义重大。

    (1) 下列关于PM2.5说法正确的是

    a.PM2.5在空气中形成了胶体；

    b.PM2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质；

    c.少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM2.5污染

    (2) 取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样，若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均

    浓度如下表

     

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/ mol/L

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中的数据判断该试样的酸碱性为 ，其pH= 。

    （3）对汽车尾气中的NOx进行研究

    ①NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式 。

    ②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，已知下列热化学方程式：

    ⅰ N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

    ⅱ 2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H =- 221.0 kJ·mol-1

    ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) △H =- 393.5 kJ·mol-1

    温度升高，反应ⅲ化学平衡常数 。（填“增大”或“减小”或“不变”）

    写出NO(g)和CO(g) 反应生成N2(g) CO2(g)的热化学方程式 。

    （4）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等

    ①写出反应Ⅰ的化学方程式： 。

    ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是 。

    ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是 。

     

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    （16分）最近全国各地持续出现雾霾天气，其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直径接近2.5×10-6m，1纳米=10-9m)，主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx进行研究、处理意义重大。
    (1) 下列关于PM2.5说法正确的是       
    a.PM2.5在空气中形成了胶体；
    b.PM2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质；
    c.少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM2.5污染
    (2) 取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样，若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均
    浓度如下表
    离子
    		K+
    		Na+
    		NH4+
    		SO42-
    		NO3-
    		Cl-
    浓度/ mol/L
    		4×10-6
    		6×10-6
    		2×10-5
    		4×10-5
    		3×10-5
    		2×10-5
    根据表中的数据判断该试样的酸碱性为       ，其pH=      。
    （3）对汽车尾气中的NOx进行研究
    ①NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式           。
    ②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，已知下列热化学方程式：
    ⅰ N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 
    ⅱ  2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H ="-" 221.0 kJ·mol-1
    ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) △H ="-" 393.5 kJ·mol-1
    温度升高，反应ⅲ化学平衡常数         。（填“增大”或“减小”或“不变”）
    写出NO(g)和CO(g) 反应生成N2(g) CO2(g)的热化学方程式               。
    （4）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等

    ①写出反应Ⅰ的化学方程式：                。
    ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是           。
    ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是                。

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    太湖、巢湖、滇池是我国重点治理的三大湖，三大湖受到严重的富营养化污染，藻类疯狂繁殖，破坏了生态平衡，影响了人民的健康，必须迅速进行治理。请回答：
    （1）藻类的狂长，说明水中哪些元素超标？________这些元素从哪里引入的？________
    （2）您认为引起藻类大量繁殖最主要的是哪一种元素？________以什么形态出现？________请你设计一个测定此元素的方法。
    （3）水质污染程度的重要标志之一为BOD（生物化学耗氧量），它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有机物分解时所消耗的溶解氧的量，单位为mgO2/L。现有巢湖沿岸某电镀厂，不遵守环境法规，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含CN-的浓度为7.5×10-5mol/L，CN-与O2作用生成CO2、N2等。试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水的BOD增大多少？
    （4）水质污染程度的另一重要指标为COD（化学耗氧量），它是指水中还原性物质（有机的和无机的），在规定条件下被氧化时，1L水样所消耗的氧的毫克数。测定COD通常有KMnO4法、K2Cr2C7法等。酸性KMnO4法：KMnO4在酸性溶液中经沸水浴加热，将发生：
    2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+3H2O+5[O]。
    ①若为0.01000mol/L KMnO4溶液，则1.00mL相当于________mgO2；
    ②若巢湖水样100mL，加入1:2 H2SO410mL，AgSO41g，混匀后，又加10mL 0.01000mol/L KMnO4溶液，在沸水中加热30min，取出加入10mL 0.02500mol/L Na2C2O4溶液，立即用0.01000mol/L KMnO4滴至微红色在15秒内不变色为终点，耗KMnO4液7.00mL，求巢湖水样的COD为多少？

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    汞（Hg）、铬（Cr）是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素。

    I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。

    （1）工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿（Cr2O3）”制备铬单质，该反应的化学方程式为                                                   。

    II、含铬的工业废水会导致慢性中毒。处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体（其组成可写作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）。

    （2）加过量FeSO4的目的是                                         。

    （3）配平步骤①的反应的离子方程式  Fe2++   Cr2O72—+  _____==   Fe3++   Cr3++  H2O

    并计算铁氧体（ [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）中X=     _________________。

    （4）下表是实验检测中心对某地区二个点的土壤样品（每个点分三层取样，共6个样品）进行了有机质和铬总量的测定，结果见下表。

    样品序号

    取样深度(m)

    有机质(×10—2g)

    总铬(×10—6g)

    样品A-1

    0.00 ~ 0.30

    2.81

    114

    样品A-2

    0.30 ~ 0.60

    1.72

    111

    样品A-3

    1.20 ~ 1.80

    1.00

    88

    样品B-1

    0.00 ~ 0.30

    2.60

    116

    样品B-2

    0.30 ~ 0.60

    2.48

    112

    样品B-3

    1.20 ~ 1.80

    1.83

    106

     

    从表中你可以得出的结论有                                            （答一点即可）。

    （5）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾，装置如图。反应为：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4­铬酸钾溶液中存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O通电后阳极区溶液由    变为     。原因是                       。

     

     

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