下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是晶体（填晶体的类型）．
（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是，序列“2”的氢化物的结构式为．
（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）
A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al₂Cl₆，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al₂Cl₆结构是．
（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠（Sodium azida）NaN₃热分解可得光谱纯N₂：2NaN₃（s）→2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是（选填序号）
A．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6    
B．钠晶胞结构如右图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的电负性大于氧      
D．Na⁺的半径小于N^3-的半径．

（2013?菏泽二模）某氯化铁样品含有少FeC1₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图1所示步骤进行：
请根据上图流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是（填编号）．
A．50mL烧杯；B．50mL量筒；C．100mL量筒；D．25mL酸式滴定管．
（2）①的X可选用（填化学式），其目的是．加入氨水要过量的原因是．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是．
（4）若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是（列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果（“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（5）已知在常温下Cu²⁺和Fe³⁺在溶液中随pH变化时水解的曲线如图2所示．对图中a点的说法正确的是（填序号）．
①加适量NH₄C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu²⁺曲线上．
②溶液中a点和水平线在Fe³⁺和Cu²⁺曲线上任意截点的c（H⁺）与c（OH^-）乘积相等
③Fe（OH）₃、Cu（OH）₂在a点代表的溶液中均达到饱和．

已知：
①浓磷酸具有吸水性，在加热条件下也难与碳、铜等单质反应．
②生成环己烯的反应：

③相应物质参数表：

有机物	密度/ g?cm-3	熔点/ ℃	沸点/ ℃	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

某化学小组用如图所示装置以环己醇为原料制备环己烯，其步骤如下：
步骤Ⅰ．制备粗品
（1）将12.5mL环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶A内，再加入2mL质量分数为85%的浓磷酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在锥形瓶D内得到环己烯粗品．其中仪器B的作用是；此反应中不加浓硫酸的原因是．
（2）反应装置的水浴温度控制在85℃左右，而不是130℃，是因为的缘故．
步骤Ⅱ．制备精品
（3）为了提纯环己烯，除去粗品中的环己醇、少量酸和水等杂质，采用如下操作：
①加入饱和食盐水，再振荡、静置、分层、分液，其中食盐可起作用．
②分液后再用（填序号）试剂洗涤．
A．KMnO₄溶液     B．稀H₂SO₄     C．Na₂CO₃溶液
③再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏．加入无水氯化钙目的是：．
（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是：（填序号）．
A．用酸性高锰酸钾溶液        B．用金属钠          C．测定沸点．

（2012?万安县模拟）如图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO₃发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．

根据上图回答问题：
（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为；C分子中的官能团名称是；化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：
a．加成反应  b．取代反应  c．消去反应 d．酯化反应  e．水解反应  f． 置换反应
（2）反应②的化学方程式是．
（3）反应②实验中加热的目的是：
Ⅰ；Ⅱ．
（4）A的结构简式是．
（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个．
Ⅰ．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯Ⅲ．与 FeCl₃ 溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式．

新型陶瓷氮化铝可用Al₂O₃高温还原法制备：Al₂O₃+3C+N

高温  .

 2AlN+3CO，用该法制得的产品中常含有少量杂质．某同学拟通过如图所示实验装置测定产品中AlN的纯度．已知：AlN溶于强碱溶液时会生成NH₃．
（1）从原料角度分析，AlN中的杂质可能是，装置A中产生气体的化学方程式为．
（2）装置B中的试剂是；装置C中长颈漏斗的作用是．
（3）充分反应后，需打开K通入一段时间N₂，其目的是．
（4）下列针对该实验的各项措施中，不能提高测定结果准确度的是（填字母）．
a．在加入NaOH溶液之前，排净装置内的氧气
b．滴加NaOH溶液不宜过快
c．取消B装置
d．在C之后增添盛有碱石灰的干燥管
（5）实验中准确称取m g的样品三份，进行三次测定，测得实验前后装置C平均增重n g，则样品中AlN的纯度为．
（6）实验证明，用上图装置测定的AlN纯度偏高，原因是．